Clorură de argint

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Clorură de argint
Chlorid stříbrný.PNG
Denumiri
Alte denumiri
Hornsilber
Identificare
Număr CAS 7783-90-6
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică AgCl
Aspect pulbere albă cristalină;se înegrește la lumină
Masă molară 143,5 g/mol
Proprietăți
Densitate 5,56 g/cm3
Starea de agregare solidă
Starea de agregare
Punct de topire 455° C
Punct de fierbere 1550° C
Solubilitate insolubil în apă
Solubilitate
Solubilitate în apă
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate (pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Doză letală
Doza minimă letală
Doza letală medie
Fraze R
Fraze S
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Clorură de argint este o sare de argint cu acid clorhidric (HCl). În natură, clorura de argint se găsește sub forma mineralului kerargyrit.

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Clorura de argint este o pulbere albă cristalină sensibilă la lumină (devine neagră), care are punctul de topire de 455 °C, fiind insolubilă în apă, solubil în amoniac, soluții de tiosulfați și cianuri: [Ag(NH3)2]+, [Ag(S2O3)2]3− și [Ag(CN)2]. Solubilitatea în apă se datorează faptului că este un precipitat alb-brânzos, a cărui aspect se poate pune în evidență prin reacția dintre azotat de argint și clorura sodică:

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Este folosit în laborator în anumite titrări gravimetrice ale argintului. Datorită sensibilității la lumină este folosit la producerea filmelor fotografice sau radiologice. Prin toxicitatea mercurului, acesta este înlocuit în laborator treptat de clorura de argint ca electrod (catod) anodul fiind acoperit cu un strat de clorură de argint:

\mathrm{Oxidare : \ 2 \ Ag + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ AgCl + 2 \ H^+ + 2 \ e^-}
\mathrm{Reducere: \ 2 \ H^+ + 2 \ e^- \ \ \longrightarrow H_2}

\mathrm{Total: \ 2 \ Ag + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ AgCl + H_2}

In contrast cu halogenații de argint AgBr și AgI, clorura de argint se dizolvă în soluții de amoniac, cianuri sau sulf:

\mathrm{AgCl + 2 \ NH_3 \longrightarrow [Ag(NH_3)_2]^+ + Cl^-}
\mathrm{2 \ [Ag(NH_3)_2]^+ + S^{2-} \longrightarrow Ag_2S + 4 \ NH_3}