Clorură de argint

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search
Clorură de argint
Chlorid stříbrný.PNG
Denumiri
Alte denumiriHornsilber
Identificare
Număr CAS7783-90-6
PubChem CID24561
Informații generale
Formulă chimicăAgCl
Aspectpulbere albă cristalină;se înegrește la lumină
Masă molară143,5 g/mol
Proprietăți
Densitate5,56 g/cm3
Starea de agregaresolidă
Punct de topire455° C
Punct de fierbere1550° C
Solubilitateinsolubil în apă
Structură cristalinăcristale cubice[2]  Modificați la Wikidata
Indice de refracție(nD)2,0668[3]  Modificați la Wikidata
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Clorură de argint este o sare de argint cu acid clorhidric (HCl). În natură, clorura de argint se găsește sub forma mineralului kerargyrit.

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Clorura de argint este o pulbere albă cristalină sensibilă la lumină (devine neagră), care are punctul de topire de 455 °C, fiind insolubilă în apă, solubil în amoniac, soluții de tiosulfați și cianuri: [Ag(NH3)2]+, [Ag(S2O3)2]3− și [Ag(CN)2]. Solubilitatea în apă se datorează faptului că este un precipitat alb-brânzos, a cărui aspect se poate pune în evidență prin reacția dintre azotat de argint și clorura sodică:

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Este folosit în laborator în anumite analize gravimetrice ale argintului. Datorită sensibilității la lumină este folosit la producerea filmelor fotografice sau radiologice. Prin toxicitatea mercurului, acesta este înlocuit în laborator treptat de clorura de argint ca electrod (catod) anodul fiind acoperit cu un strat de clorură de argint:


În contrast cu halogenații de argint AgBr și AgI, clorura de argint se dizolvă în soluții de amoniac, cianuri sau sulf:

Note[modificare | modificare sursă]

  1. ^ „Clorură de argint”, SILVER CHLORIDE (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th edition)[*], p. 4-84  Verificați valoarea |titlelink= (ajutor)
  3. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th edition)[*], p. 10-248  Verificați valoarea |titlelink= (ajutor)