Clorură de fier (III)

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search
Clorură de fier (III)
Forma hidratată
Forma hidratată
Identificare
Cl[Fe](Cl)Cl[1]  Modificați la Wikidata
Număr CAS7705-08-0
Informații generale
Formulă chimicăFeCl3
Masă molară160,841 Unitate atomică de masă[1]  Modificați la Wikidata
Proprietăți
Densitate2,8 gram pe centimetru cub  Modificați la Wikidata
Punct de topire306 Celsius  Modificați la Wikidata
Punct de fierbere315 Celsius  Modificați la Wikidata

NFPA 704.svg

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Clorura de fier (III), denumită și clorură ferică este o sare a fierului cu acidul clorhidric, cu formula chimică FeCl3. Este un solid cu aspect diferit, dar în forma hexahidrată este galben pal și în soluție apoasă colorația este brună.

Industrie[modificare | modificare sursă]

În industrie, este utilizat în tratarea apelor reziduale și  în producerea apei potabile. În această aplicație, FeCl3 , în apă ușor bazică, reacționează cu ionii de hidroxid, pentru a forma FeO (OH) -, care poate elimina materialele în suspensie. De asemenea, este utilizat ca agent de leșiere în hidrometalurgie, de exemplu, în producția de Si din FeSi. (Proces Silgrain).

O altă aplicație importantă a clorurii de fier (III) este gravarea de cupru în două etape de reacție redox la clorură de cupru (I) și apoi la clorură de cupru II în producția de plăci cu circuite imprimate. Clorura de fier (III) este utilizată drept catalizator pentru reacția etilenei cu clor, formând diclorura de etilenă (1,2-dicloretan), un produs chimic important, care este folosit, în principal, pentru producerea industrială a clorurii de vinil, monomer pentru fabricarea PVC .

În laborator,  clorura de fier (III) este frecvent folosită ca un acid Lewis pentru a cataliza reacții, cum ar fi clorurarea compușilor aromatici și reacția Friedel-Crafts a compusilor aromatici. Este mai puțin puternic decât clorura de aluminiu, dar, în unele cazuri, această acțiune inofensivă duce la randamente mai mari, de exemplu, alchilarea benzenului. Testul de clorură ferică este un test colorimetric tradițional pentru fenoli, care utilizează o soluție de clorură de 1% fier (III), care a fost neutralizat cu hidroxid de sodiu până când un ușor precipitat de FeO (OH) este format. Amestecul se filtrează înainte de utilizare. Substanța organică se dizolvă în apă, metanol sau etanol, apoi se adaugă soluție neutralizată de clorură de fier III - colorația tranzitorie sau permanentă (de obicei, mov, verde sau albastru) indică prezența unui fenol sau enol. Această reacție este exploatată în testul Trinder la față locului, care este folosit pentru a indică prezența salicilaților, în special a acidului salicilic, care conține o grupare OH fenolic. Acest test poate fi utilizat pentru a detecta prezența acidului gama-hidroxibutiric și gama-butirolactona care face ca acesta să se coloreze în roșu-brun.

Alte utilizări[modificare | modificare sursă]

  • Utilizat, în formă anhidră, ca un reactiv de uscare în anumite reacții;
  • Utilizat pentru a detecta prezența compușilor fenolici în sinteza organică; exemplu: examinarea purității  Aspirinei;
  • Utilizat de către colecționarii americani pentru a identifica datele de pe monedele Buffalo, care sunt atât uzate, încât nu mai sunt vizibile;
  • Necesar pentru corodarea plăcilor de fotogravură, pentru imprimarea de imagini de arta fotografică  în intaglio și pentru gravarea cilindrilor de rotogravură utilizați în industria de imprimare;
  • Folosit pentru a face plăcile cu circuite imprimate;
  • Folosit pentru a testa rezistența la coroziune a oțelului inoxidabil și a altor aliaje;
  • Folosit în sistemele de stocare a energiei.

Note[modificare | modificare sursă]

  1. ^ a b „Clorură de fier”, Iron trichloride (în engleză), PubChem, accesat în