Clorură de fier (III)

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Clorură de fier (III)
Identificare
Cl[Fe](Cl)Cl[1]  Modificați la Wikidata
Număr CAS 7705-08-0
Informații generale
Formulă chimică FeCl3
Masă molară 160,841 u[1]  Modificați la Wikidata
Proprietăți
Densitate 2,8 g/mL  Modificați la Wikidata
Punct de topire 306 °C  Modificați la Wikidata
Punct de fierbere 315 °C  Modificați la Wikidata
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Clorura de fier (III)/Clorura ferică este o sare a fierului cu clorul cu formula chimică FeCl3.

Industrie[modificare | modificare sursă]

În industrie, este utilizat în tratarea apelor reziduale și  în producerea apei potabile. În această aplicație, FeCl3 , în apă ușor bazică, reacționează cu ionii de hidroxid, pentru a forma FeO (OH) -, care poate elimina materialele în suspensie. De asemenea, este utilizat ca agent de leșiere în hidrometalurgie, de exemplu, în producția de Si din FeSi. (Proces Silgrain).

O altă aplicație importantă a clorurii de fier (III) este gravarea de cupru în două etape de reacție redox la clorură de cupru (I) și apoi la clorură de cupru II în producția de plăci cu circuite imprimate. Clorura de fier (III) este utilizată drept catalizator pentru reacția etilenei cu clor, formând diclorura de etilenă (1,2-dicloretan), un produs chimic important, care este folosit, în principal, pentru producerea industrială a clorurii de vinil, monomer pentru fabricarea PVC .

În laborator,  clorura de fier (III) este frecvent folosită ca un acid Lewis pentru a cataliza reacții, cum ar fi clorurarea compușilor aromatici și reacția Friedel-Crafts a compusilor aromatici. Este mai puțin puternic decât clorura de aluminiu, dar, în unele cazuri, această acțiune inofensivă duce la randamente mai mari, de exemplu, alchilarea benzenului. Testul de clorură ferică este un test colorimetric tradițional pentru fenoli, care utilizează o soluție de clorură de 1% fier (III), care a fost neutralizat cu hidroxid de sodiu până când un ușor precipitat de FeO (OH) este format. Amestecul se filtrează înainte de utilizare. Substanța organică se dizolvă în apă, metanol sau etanol, apoi se adaugă soluție neutralizată de clorură de fier III - colorația tranzitorie sau permanentă (de obicei, mov, verde sau albastru) indică prezența unui fenol sau enol. Această reacție este exploatată în testul Trinder la față locului, care este folosit pentru a indică prezența salicilaților, în special a acidului salicilic, care conține o grupare OH fenolic. Acest test poate fi utilizat pentru a detecta prezența acidului gama-hidroxibutiric și gama-butirolactona care face ca acesta să se coloreze în roșu-brun.

Alte utilizări[modificare | modificare sursă]

  • Utilizat, în formă anhidră, ca un reactiv de uscare în anumite reacții;
  • Utilizat pentru a detecta prezența compușilor fenolici în sinteza organică; exemplu: examinarea purității  Aspirinei;
  • Utilizat de către colecționarii americani pentru a identifica datele de pe monedele Buffalo, care sunt atât uzate, încât nu mai sunt vizibile;
  • Necesar pentru corodarea plăcilor de fotogravură, pentru imprimarea de imagini de arta fotografică  în intaglio și pentru gravarea cilindrilor de rotogravură utilizați în industria de imprimare;
  • Folosit pentru a face plăcile cu circuite imprimate;
  • Folosit pentru a testa rezistența la coroziune a oțelului inoxidabil și a altor aliaje;
  • Folosit în sistemele de stocare a energiei.

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ a b "Clorură de fier", Iron trichloride, PubChem, accesat la 18 noiembrie 2016