Clorură de cobalt

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search
Clorură de cobalt
Cobaltous chloride anhydrous.jpg
Cobaltous chloride.jpg
CoCl2 cloruro di cobalto copper chloride.JPG
Denumiri
Alte denumiriClorură cobaltoasă
Identificare
Cl[Co]Cl[1]  Modificați la Wikidata
Număr CAS7646-79-9
Informații generale
Formulă chimicăCoCl2
Aspectsubstanță cristalizată, anhidră sau hidratată
Masă molară129,8386 g/mol
Proprietăți
Densitate3.356 g/cm3 (anhidru); 2.48 g/cm3 (dihidrat)
1.92 g/cm3 (hexahidrat)
Starea de agregaresolidă
Punct de topire735 °C
Punct de fierbere1049 °C
Solubilitate436 g/L (0 °C); 450 g/L (7 °C); 529 g/L (20 °C) în apă
Mirosinodor

NFPA 704.svg

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Clorura de cobalt este o sare a cobaltului cu acidul clorhidric cu formula chimică CoCl2. Este adesea supranumit clorură de cobalt hexahidratată, cu formula chimică CoCl2·6H2O și este unul dintre cei mai comuni compuși ai cobaltului folosiți în laborator.

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Culori[modificare | modificare sursă]

Culoarea clorurii de cobalt diferă de la forma hidratată sau la forma anhidră; Forma hidratată, sau clorura de cobalt hexahidratată (CoCl2·6H2O), are culoarea violetă închisă, asemănătoare vișiniului. În schimb, forma anhidră, fără niciun pic de apă în compoziția sa, este de culoarea cerului albastru, anume albastru deschis.

Proprietăți fizico-chimice[modificare | modificare sursă]

Într-o flacără, culoarea clorurii de cobalt se schimbă în albastru-verzui. În plus, sarea anhidră a acestuia este foarte higroscopică (atrage apa atmosferică):

Soluțiile apoase concentrate sunt roșii la temperatura camerei, dar devin albastre când sunt încălzite, iar clorura de cobalt se dizolvă ușor în alcool.

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Datorită simplității de schimbare între forma hidratată și cea anhidră, clorura de cobalt este folosită ca indicatori pentru desicanți (produși ce atrag apa, ca de exemplu, silica gelul).

Alte utilizări[modificare | modificare sursă]

  • Cerneala invizibilă

Note[modificare | modificare sursă]

  1. ^ „Clorură de cobalt”, Cobalt(II) chloride (în engleză), PubChem, accesat în