Legea Boyle-Mariotte

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare

Legea Boyle-Mariotte sau legea transformării izoterme, este una din principalele legi ale gazelor și a fost enunțată de Robert Boyle în anul 1662 și de către Edme Mariotte în anul 1676.

Robert Boyle (1627-1691)
La temperatură constantă, volumul unui gaz variază invers proporțional cu creșterea presiunii.
pV\,=\,constant

unde p este presiunea în scară absolută, iar V este volumul masei de gaz.

Atunci când variază temperatura gazului o dată cu modificarea presiunii, legea capătă o formă mai generală, numită ecuația de stare pentru un gaz ideal:

pV = nRT

unde:

  • p este presiunea în scară absolută (N/m2),
  • n este nr de moli,
  • T este temperatura absolută a acestuia (K),
  • R reprezintă constanta gazului respectiv (J/kg K).


Grafic cu datele originale ale experimentului lui Boyle

În tabelul următor se poate vedea modificarea volumului unui gaz funcție de presiune.

Adâncimea Presiunea
(sc. abs.)
Volumul gazului
( l )
Suprafață (0 m) 1 bar V = 2000 l
10 m 2 bar V/2 = 1000 l
30 m 4 bar V/4 = 500 l
70 m 8 bar V/8 = 250 l

În cazul în care temperatura este constantă (T = constant), rezultă \frac{p}{\rho}\,=\,constant, ceea ce arată creșterea densității gazului la creșterea presiunii.

Astfel, dacă densitatea gazului respirat este de 1,2 kg/m³ la suprafața apei (p = 1 bar, sc. abs.), la 40 m adâncime, (p = 5 bar, sc. abs.) densitatea aerului respirat va fi de 6 kg/m³.

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Legături externe[modificare | modificare sursă]

Bibliografie[modificare | modificare sursă]

  • Mircea Degeratu, Aron Petru, Sergiu Ioniță: Manualul Scafandrului. Ed.Per Omnes Artes, București, 1999, ISBN 973-97916-5-4.
  • I.G. Murgulescu, E. Segal: Introducere în chimia fizică, vol.II.1, Teoria molecular cinetică a materiei, Editura Academiei RSR, București, 1979
  • I.G. Murgulescu, R. Vîlcu, Introducere în chimia fizică vol. III Termodinamică chimică, Editura Academiei RSR, București, 1982