Legea lui Avogadro

De la Wikipedia, enciclopedia liberă

Legea lui Avogadro este una din legile gazelor. Legea a fost numită după Amedeo Avogadro, care în 1811 a enunţat teoria: Volume egale ale gazelor, la aceeaşi temperatură şi presiune, conţin acelaşi număr de particule (sau molecule). Deci, numărul moleculelor dintr-un volum specific de gaz este independent de mărimea sau masa moleculelor de gaz.

Matematic, legea se exprimă astfel:

.

-unde:

• V = volumul gazului.
• n = numărul de moli.
• a este o constantă.

Un mol de gaz ocupă aproximativ 22,4 litri (dm³) în condiţii standard de temperatură şi presiune. Acest volum este numit volum molar al unui gaz.

Numărul de molecule dintr-un mol de substanţă este numărul lui Avogadro: aproximativ 6,023×10²³ particule/mol.

Legea lui Avogadro, împreună cu Legea combinată a gazelor, formează Legea gazului ideal.

[modifică] Vezi şi

Numărul lui Avogadro