Fracție molară

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare

Fracția molară e un mod de exprimare a concentrației unui component dintr-un amestec sau soluție, fiind raportul dintre cantitatea (numărul de moli) componentului și cantitatea totală din soluție. Se notează de obicei cu xi sau xA după cum e notat componentul. Este deci o mărime adimensională. Prin multiplicare cu 100 rezultă procentul molar al componentului. În amestecuri ideale coincide ca valori numerice cu fracția volumică.

 x_i \ \stackrel{\mathrm{def}}{=}\  \frac{n_i}{n}

unde

 n = \sum_i  n_i \,

Definire[modificare | modificare sursă]

Fracția molară a unui component se poate calcula cunoscând masele componenților din amestec:

 x_i = \frac {\frac {m_i}{M_i}}{\sum_i \frac {m_i}{M_i}}

Intr-un compus raportul molar este dat de raportul numerelor de atomi din compusul respectiv. Spre deosebire de fracția molară raportul molar este dat de cantitatea unui component prin raportare la cantitatea solventului.

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Suma fracțiilor molare ale componenților e egală cu 1, condiție de normare. Aceasta rezultă din definiția fracției molare.

 \sum_i  x_i \ \stackrel{\mathrm{def}}{=}\  1 \,

Din definiție mai rezultă că componentul pur are o fracție molară de 1, iar daca componentul nu este prezent în amestec fracția sa molară e 0. Așadar fracție molară ia valori între 0 și 1.

Mărimi înrudite[modificare | modificare sursă]

Fracție masică[modificare | modificare sursă]

Relația dintre fracția molară și cea masică e dată de formula de mai jos, unde Mi e masa molară a componentului i iar M masa molară medie a amestecului.

x_i = w_i \cdot \frac {M}{M_i}

Concentrație molară[modificare | modificare sursă]

c_i = \frac {x_i \rho}{M}= \frac {x_i \rho}{\sum_i x_i M_i}

Concentrație masică[modificare | modificare sursă]

x_i = \frac{\rho_i}{\rho} \cdot \frac{M}{M_i}

Molalitate[modificare | modificare sursă]

x=(1+(M_0\,b)^{-1})^{-1},\ b=\frac{x}{M_0(1-x)},

unde M0 e masa molară a solventului

Pentru soluții n-soluti/un-solvent, fie xi fractia molară a solutului i,

x_i=x_0 M_0\,b_i,\ b_i=\frac{b_0 x_i}{x_0},

unde x0 e fractia molară a solventului, exprimată ca functie de molalități și celelalte fractii molare:

x_0=(1+M_0\textstyle \sum_{j=1}^{n}{b_j})^{-1}=1-\sum_{j=1}^{n}{x_j}.

Raport molar[modificare | modificare sursă]

Raport masic[modificare | modificare sursă]

Note[modificare | modificare sursă]

Bibliografie[modificare | modificare sursă]

  • I.G. Murgulescu , E. Segal - Introducere în chimia fizică. Vol. II,1 Teoria molecular-cinetică a materiei (1979)

Vezi și[modificare | modificare sursă]