Bromură de sodiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search
Bromură de sodiu
Sodium-bromide-3D-ionic.png
Sodium bromide.jpg
Identificare
Număr CAS7647-15-6
ChEMBLCHEMBL1644694
PubChem CID253881
Formulă chimicăBrNa[1]  Modificați la Wikidata
Masă molară101,908 u.a.m.[1]  Modificați la Wikidata
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Bromura de sodiu este o sare a sodiului cu acidul bromhidric alcătuită din atomi de sodiu și atomi de brom. Este unul dintre cei mai răspândiți compuși ai bromului folosit în chimie, pe lângă bromura de potasiu, și are multe utilizări.[2] Are culoarea albă.

Obținere[modificare | modificare sursă]

Bromura de sodiu se obține în urma reacției dintre hidroxidul de sodiu și acidul bromhidric:

Proprietăți chimice[modificare | modificare sursă]

Bromura de sodiu poate fi utilizată ca sursă de brom elemental. O reacție care pune în libertate brom este cea dintre o soluție apoasă de NaBr și clor gazos:

De asemenea, este utilizată pentru obținerea altor bromuri, inclusiv cele organice. Este și o sursă de ion bromură, ce este un agent nucleofil ce poate fi utilizat pentru a converti clorurile de alchil la bromuri de alchil, în urma unei reacții denumite reacție Finkelstein:[3]

Electroliza în soluție apoase produce brom.

Utilizări[modificare | modificare sursă]

Este cea mai utilizată bromură anorganică în industria chimică.[2] Este utilizată pe post de catalizator în unele reacții de oxidare.[4]

A fost utilizată ca sedativ și anticonvulsivant la sfârșitul secolului al XIX-lea și la începutul secolului al XX-lea. În prezent, aceasta și bromura de potasiu nu mai sunt utilizate în medicină din cauza toxicității ridicate.[5]


Note[modificare | modificare sursă]

  1. ^ a b c „Bromură de sodiu”, SODIUM BROMIDE (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ a b Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002/14356007.a04_405
  3. ^ Smith, Michael B.; March, Jerry (2007), Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (ed. 6), New York: Wiley-Interscience, ISBN 978-0-471-72091-1
  4. ^ Hirota, Masayuki; Tamura, Naoyuki; Saito, Tsuguyuki; Isogai, Akira (). „Water dispersion of cellulose II nanocrystals prepared by TEMPO-mediated oxidation of mercerized cellulose at pH 4.8”. Cellulose. 17 (2): 279–288. doi:10.1007/s10570-009-9381-2. 
  5. ^ „Bromide: Potassium & Sodium”. canine-epilepsy.com. Canine-Epilepsy Resources. . Accesat în .