Permanganat de potasiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Permanganat de potasiu
Model 3D al permanganatului de potasiu
Model 3D al permanganatului de potasiu
Permanganat de potasiu
Permanganat de potasiu
Nume IUPAC
Alte denumiri Minerala Cameleon
Cristalele lui Condy
Hipermangan
Identificare
Număr CAS 7722-64-7
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică KMnO4
Aspect cristale violet-bronz-gri, purpuriu-roșu în soluții
Masă molară 158,034 g/mol
Proprietăți
Densitate 2, 703 g/cm−3
Starea de agregare solidă
Punct de topire 240 °C, 513 K, 464 °F
Punct de fierbere
Solubilitate se descompune în alcool și solvenți organici
Solubilitate
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Date clinice
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Date farmacocinetice
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Pericol
Reglementări europene
Fraze R
Fraze S
Reglementări mondiale
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.


Permanganatul de potasiu - formulă chimică brută K Mn O4 (sau, uneori, dacă moleculele se reunesc prin pierderea unui atom de oxigen, formula brută devine K2 Mn2 O7) este formal sarea acidului permanganic. Permanganatul de potasiu este un foarte puternic oxidant.

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Substanța chimică deosebit de utilizată în medicină (dezinfectant), biologie, chimie, industrie. Cristale de culoare violet-închis, solubile în apă, alcool, acid sulfuric. În laborator se utilizează în analize chimice cantitative (permanganometrie), în obținerea diferitelor substanțe organice (acid benzoic, etenă). Se comportă ca foarte puternic oxidant în mediu acid (H2SO4). În mediu neutru sau slab bazic (soluție de carbonat de sodiu Na2CO3) este mai slab oxidant decât în mediu acid. Prin încălzire formează oxigen atomic.