Hipoclorit de sodiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Structură
\mathrm{Na^+ OCl^- \ }

Hipoclorit de sodiu

Caractere generale
Nume Hipoclorit de sodiu
Alte denumiri
Formula chimică NaOCl
Numărul-CAS 7681-52-9
Descriere scurtă lichid de culoare galbenă, miros neplăcut
Proprietăți
Masă molară 74,44 g·mol-1
Stare de agregare lichid
Densitate g/cm³ 1,2
Punct de topire 24,5 °C
Punct de fierbere - ?
Presiune vapori 23 hPa (20 °C)
Solubilitate bună în apă (293 g/L la 0 °C, 942 g/L la 23 °C)
Indicații de protecție
Simbol de pericol
Hazard C.svgHazard N.svg
1. caustic; 2. pericol pentru mediul înconjurător
R- și S-text R: 31-34-50
S: (1/2-)28-45-50-61
MAK
Dacă nu sunt alte indicații atunci
se ține cont de prevederile Standard.

Hipocloritul de sodiu (NaOCl) este o sare a sodiului rezultat prin reacția lui cu acidul hipocloros (HClO). Sarea se prezintă sub forma unei pulberi de culoare albă, care se obține din combinația clorului cu sodiul prin introducerea de clor (Cl) sub formă gazoasă într-o soluție de hidroxid de sodiu (NaOH).

2NaOH + Cl2 --> NaCl + NaClO + H2O

Sau prin hidroliză:

H2O + Cl2 --> HCl + HClO

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Hipocloritul de sodiu este utilizat la albire (decolorant textil) sau ca dezinfectant de exemplu în piscine, problema este numai dozarea hipocloritului care să corespundă cantității de amoniac din apa bazinului. O altă utilizare este îndepărtarea mucegaiului în gospodăria casnică, sau în stomatologie ca dezinfectant.

Măsuri de protecție[modificare | modificare sursă]

La manipularea hipocloritului se recomandă o precauție mare din cauza pericolului de explozie, care poate rezulta din reacția lui cu substanțe reducătoare (reductanți sau acceptori de electroni), amine (derivați ai amoniacului), acid formic (CH2O2), metanol (CH4O) sau alte substanțe organice.

Pe lângă pericolul de explozie, hipcloritul este caustic fiind prin inspirație un iritant agresiv al mucoaselor respiratorii.

Cu acidul clorhidric (HCl), acidul azotic (HNO3) și diferiți oxidanți ca apa oxigenată, are o reacție intensă cu eliberare de gaze iritante ca clor și oxizi de azot.

Este suficient ca hipocloritul să se încălzească la soare pentru a se produce descompunerea lui cu eliberare de clor.