Bromură de sodiu
| Bromură de sodiu | |
 | |
 | |
| Identificare | |
|---|---|
| Număr CAS | 7647-15-6 |
| ChEMBL | CHEMBL1644694 |
| PubChem CID | 253881 |
| Formulă chimică | BrNa[1]  |
| Masă molară | 101,908 u.a.m.[1] |
| Punct de topire | 747 °C[2] |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Bromura de sodiu este o sare a sodiului cu acidul bromhidric alcătuită din atomi de sodiu și atomi de brom. Este unul dintre cei mai răspândiți compuși ai bromului folosit în chimie, pe lângă bromura de potasiu, și are multe utilizări.[3] Are culoarea albă.
Obținere[modificare | modificare sursă]
Bromura de sodiu se obține în urma reacției dintre hidroxidul de sodiu și acidul bromhidric:
Proprietăți chimice[modificare | modificare sursă]
Bromura de sodiu poate fi utilizată ca sursă de brom elemental. O reacție care pune în libertate brom este cea dintre o soluție apoasă de NaBr și clor gazos:
De asemenea, este utilizată pentru obținerea altor bromuri, inclusiv cele organice. Este și o sursă de ion bromură, ce este un agent nucleofil ce poate fi utilizat pentru a converti clorurile de alchil la bromuri de alchil, în urma unei reacții denumite reacție Finkelstein:[4]
Electroliza în soluție apoase produce brom.
Utilizări[modificare | modificare sursă]
Este cea mai utilizată bromură anorganică în industria chimică.[3] Este utilizată pe post de catalizator în unele reacții de oxidare.[5]
A fost utilizată ca sedativ și anticonvulsivant la sfârșitul secolului al XIX-lea și la începutul secolului al XX-lea. În prezent, aceasta și bromura de potasiu nu mai sunt utilizate în medicină din cauza toxicității ridicate.[6]
Note[modificare | modificare sursă]
- ^ a b c „Bromură de sodiu”, SODIUM BROMIDE (în engleză), PubChem, accesat în
- ^ Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook[*] Verificați valoarea
|titlelink=(ajutor) - ^ a b Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002/14356007.a04_405
- ^ Smith, Michael B.; March, Jerry (2007), Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (ed. 6), New York: Wiley-Interscience, ISBN 978-0-471-72091-1
- ^ Hirota, Masayuki; Tamura, Naoyuki; Saito, Tsuguyuki; Isogai, Akira (). „Water dispersion of cellulose II nanocrystals prepared by TEMPO-mediated oxidation of mercerized cellulose at pH 4.8”. Cellulose. 17 (2): 279–288. doi:10.1007/s10570-009-9381-2.
- ^ „Bromide: Potassium & Sodium”. canine-epilepsy.com. Canine-Epilepsy Resources. . Arhivat din original la . Accesat în .
