Cianură de cobalt

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search
Cianură de cobalt(II)
Denumiri
Alte denumiriCianura cobaltoasă
Identificare
Număr CAS542-84-7
PubChem CID68336
Informații generale
Formulă chimicăCo(CN)2
Aspectpulbere albastră-închis sau roșie-maronie (dihidrat)
Masă molară110,968 g/mol
Proprietăți
Densitate1,553 g/cm3
Starea de agregaresolidă
Punct de topire280 °C
Solubilitateinsolubil în apă
| colspan="2" style="line-height: 1.0;|
Hazard T.svg Hazard N.svg
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Cianura de cobalt (engleză cobalt cyanide) este o sare a cobaltului cu acidul cianhidric și are formula chimică Co(CN)2.

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Cianura de cobalt este o pulbere de culoare albastră-închis. Reacționează cu acizii, chiar și slabi ca acidul carbonic și eliberează acidul cianhidric.

Structură[modificare | modificare sursă]

Cianura de cobalt are o structură de polimer coordinativ:

… [C≡N]- Co2+ [C≡N]- Co2+ [C≡N]- Co2+

Obținere[modificare | modificare sursă]

Sub formă de trihidrat, se obține prin reacția unei sări de cobalt (II) cu cianura de potasiu:[2]

CoCl2·6H2O + 2KCN → Co(CN)2 + 2KCl + 6H2O

Hidratul se dizolvă în exces de cianură de potasiu, formând o soluție roșie de hexacianocobaltat(II) de potasiu, K4[Co(CN)6], care se oxidează mai departe la hexacianocobaltat(III) de potasiu, K3[Co(CN)6] (galben).

Co(CN)2 + 4KCN → K4[Co(CN)6]
K4[Co(CN)6] - e- → K3[Co(CN)6] + K+

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Cianura de cobalt se folosea în trecut la obținerea carbonilului de cobalt[3], în sinteza organică și cataliza omogenă.

Note[modificare | modificare sursă]

  1. ^ „Cianură de cobalt”, COBALT(II) CYANIDE (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ John H. Bigelow, "Potassium Hexacyanocobaltate(III)" Inorganic Syntheses, 1946, Volume I1, p. 225.
  3. ^ Heinz W. Sternberg, Irving Wender, Milton Orchin Cobalt Tetracarbonyl Hydride: (Cobalt Hydrocarbonyl) Inorganic Syntheses, 1957, vol. V, p. 192. doi:10.1002/9780470132364.ch55