Azotat de amoniu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Azotat de amoniu
Ammonium-nitrate-2D.svg
Alte denumiri Nitrat de amoniu, salpetru de amoniu
Identificare
Număr CAS 6484-52-2
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică NH4NO3
Aspect pulbere albă
Masă molară 80,04 g/mol
Proprietăți
Densitate 1,725 g/cm3 (20 °C)
Starea de agregare solidă
Punct de topire 169,6 °C
Punct de fierbere 210 °C
Solubilitate bună în apă (1177 g/l la 20 °C)
Solubilitate
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion Azotat
Cation Amoniu
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
{{{5}}}
Fraze R
Fraze S
NFPA 704

NFPA 704.svg

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Nitratul de amoniu sau „salpetru de amoniu” este o sare care ia naștere din amoniac și acid azotic.

Obținere[modificare | modificare sursă]

Azotatul de amoniu (NH4NO3) se obține prin reacția de neutralizare a acidului azotic cu amoniac.

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Nitratul de amoniu face parte din îngrășămintele naturale azotate și este parte componentă a unor explosivi ca ANFO (sau ANDEX. care este un amestec de nitrat de amoniu și un ulei mineral ca dieselul de exemplu), nitrat de glicerină, nitroglicol, dinitrotoluen, TNT, pentrit, hexogen etc. În amestec cu TNT poartă numele de Amatol, iar în amestec cu aluminiu, TNT și alți explozivi se numește Torpex.

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

La încălzire (T < 300 °C) nitratul de amoniu se descompune în apă și oxid de azot (gaz ilariant):

\mathrm{\ NH_4NO_3 \to 2\ H_2O +\ N_2O}

La încălzire mai intensă (T > 300 °C) se descompune:

\mathrm{2\ NH_4NO_3 \to 4\ H_2O +\ 2\ N_2 +\ O_2}

Ambii atomi de azot au atins pragul de oxidare (0), o astfel de reacție când un element este oxidat de același element, explică puterea exploziei prin transformarea rapidă a nitratului de amoniu din starea de agregare solidă direct în cea gazoasă (azot, oxigen, și vapori de apă). Recuperarea acidului azotic se realizează prin reacția cu acidul sulfuric concentrat și distilare:

\mathrm{\ NH_4NO_3 +\ H_2SO_4 \to (NH_4)HSO_4 +\ HNO_3 }

Nitratul de amoniu întreține arderea, iar la supraîncălzire poate exploda, din această cauză este folosit ca îngrășământ numai sub formă de amestec cu alte substanțe.

Faze cristaline[modificare | modificare sursă]

Sistem de cristalizare Temperatură (°C) State Modificare de volum (%)
- >169.6 liquid -
I 169.6 to 125.2 cubic +2.1
II 125.2 to 84.2 tetragonal -1.3
III 84.2 to 32.3 α-rhombic +3.6
IV 32.3 to −16.8 β-rhombic −2.9
V −16.8 tetragonal -