Azotat de bariu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Azotat de bariu
Barium nitrate.png
Dusičnan barnatý.JPG
Nume IUPAC
Alte denumiri Salpetru de bariu
Identificare
Număr CAS 10022-31-8
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică Ba(NO3)2
Aspect pulbere albă
Masă molară 261,35 g/mol
Proprietăți
Densitate 3,2 g/cm3
Starea de agregare solidă
Punct de topire 550 °C și mai mare
Punct de fierbere necunoscut
Solubilitate 90 g/l în apă
Solubilitate
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Date clinice
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Date farmacocinetice
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Pericol
Reglementări europene
Hazard O.svg Hazard X.svg
Fraze R
Fraze S
Reglementări mondiale
NFPA 704

NFPA 704.svg

Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Azotatul de bariu este o sare (Ba(NO3)2) a acidului azotic cu bariul.

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Nitratul de bariu se prezintă sub formă de pulbere cristalină incoloră. El este o substanță dăunătoare sănătății, este folosit ca oxidant, întreține arderea producând o flacără de culoare verde tipică bariului.

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Nitratul de bariu este folosit în pirotehnică, la producerea rachetelor pentru focul de artificii. Mai este folosit la capsele de detonare în cartușe. Un amestec foarte explosiv numit Baratol se obține din TNT și nitrat de bariu.

Reacții[modificare | modificare sursă]

Nitratul de bariu se descompune la temperaturi mai mari de 550 °C, în oxid de bariu, azot, oxigen și monoxid de azot. Prin această proprietate de eliberare de oxigen este folosit ca oxidant.

Identificare[modificare | modificare sursă]

Nitratul de bariu se identifică ușor prin faptul că arde cu o flacără verde.

Obținere[modificare | modificare sursă]

\mathrm{Ba(OH)_2 + 2 \ HNO_3 \longrightarrow Ba(NO_3)_2 + 2 \ H_2O} \mathrm{Ba(OH)_2 + N_2O_5 \longrightarrow Ba(NO_3)_2 + H_2O} \mathrm{BaO + 2 \ HNO_3 \longrightarrow Ba(NO_3)_2 + H_2O} \mathrm{Ba + 2 \ HNO_3 \longrightarrow Ba(NO_3)_2 + H_2} \mathrm{BaCO_3 + 2 \ HNO_3 \longrightarrow Ba(NO_3)_2 + H_2O + CO_2}