Azotat de cesiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Azotat de cesiu
Formula structurală
Formula structurală
Denumiri
Alte denumiriNitrat de cesiu
Identificare
Număr CAS7789-18-6
PubChem CID62674
Informații generale
Formulă chimicăCsNO3
Aspectcristale de culoare albă
Masă molară194.91 g/mol
Proprietăți
Densitate3.685 g/cm3
Starea de agregaresolidă
Punct de topire414 °C
Solubilitatebună în apă:
9,16 g/100 ml (0 °C)
196,8 g/100 ml (100 °C)
AnionAzotat
CationCesiu
NFPA 704

0
1
3
OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Azotatul de cesiu este o sare a cesiului cu acidul azotic cu formula chimică CsNO3. Este folosit în pirotehnică, ca și colorant și oxidant și pentru flăcările de iluminare. Emisiile cesiului sunt datorate, în primul rând, liniilor spectrale foarte puternice de 852,113 nm și 894,347 nm.

Ca și alți azotați alcalini, azotatul de cesiu se descompune ușor în azotit de cesiu:

De asemenea, cesiul formează doi compuși neobișnuiți, a căror formulă este CsNO3·HNO3 și CsNO3·2HNO3 (punctele lor de topire sunt 100 °C și respectiv 36–38 °C). [2]

Utilizări[modificare | modificare sursă]

Azotatul de cesiu este folosit pe scară largă în pirotehnia militară, [3] și în rachetele de semnalizare NIR [4].

De asemenea, compusul este folosit la prepararea azotatului cuprat de cesiu. [5]

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Fizice[modificare | modificare sursă]

Azotatul de cupru are cristale incolore higroscopice ce cristalizează în sistemul de cristalizare hexagonal. La 154° C, cristalele sale iau formă cubică, în care parametrii de celulă sunt: 0,4499 nm (170 ° C).

Sub formă de soluții apoase, există monohidratul (CsNO3·H2) și dihidratul (CsNO3·2H2)

Azotatul topit, oxidat din cauza cesiului, are un impact negativ asupra platinei, cuarțului și a altor metale.

Chimice[modificare | modificare sursă]

  • Când este încălzit peste punctul de topire, azotatul de cesiu se descompune:
  • Atunci când de amestecă o soluție concentrată de azotat de cesiu și de acid azotic, se formează un compus neobișnuit (n poate fi 1 sau 2):
  • Azotatul de cesiu poate fi redus cu hidrogen:

Preparare[modificare | modificare sursă]

Azotatul de cesiu se obține prin acțiunea acidului azotic asupra cesiului metalic, a unui oxid al acestuia, a hidroxidului său sa a carbonatului:

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ „Azotat de cesiu”, 7789-18-6 (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. B-92. ISBN 0-8493-0462-8..
  3. ^ E.-C. Koch: Special Materials in Pyrotechnics, Part II: Application of Caesium and Rubidium Compounds in Pyrotechnics. In: J. Pyrotech., 2002, 15, S. 9–24.
  4. ^ C. W. Lohkamp: USP 3 733 223, The United States as represented by the Secretary of the Navy, USA, (1973)
  5. ^ Foaie de date despre Azotatul de cesiu la Sigma-Aldrich, accesat la 2 mai 2012