Azotat de cesiu

Azotat de cesiu
Formula structurală
Identificare
Număr CAS	7789-18-6
Informații generale
Nume	Azotat de cesiu
Alte denumiri	Nitrat de cesiu
Formula chimică	CsNO3
Aspect	cristale de culoare albă
Masă moleculară	194.91 g/mol
Proprietăți
Densitate	3.685 g/cm3
Starea de agregare	solidă
Punct de topire	414 °C
Punct de fierbere
Solubilitate	bună în apă: 9,16 g/100 ml (0 °C) 196,8 g/100 ml (100 °C)
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion	Azotat
Cation	Cesiu
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Hazard
Clasificare EU	Oxidant-Iritant
Simbol hazard
NFPA 704
0 1 3 OX
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Azotatul de cesiu este o sare a cesiului cu acidul azotic cu formula chimică CsNO₃. Este folosit în pirotehnică, ca și colorant și oxidant și pentru flăcările de iluminare. Emisiile cesiului sunt datorate, în primul rând, liniilor spectrale foarte puternice de 852,113 nm și 894,347 nm.

Ca și alți azotați alcalini, azotatul de cesiu se descompune ușor în azotit de cesiu:

$\mathrm{2 \ CsNO_3 \rightarrow 2 \ CsNO_2 + O_2}$

De asemenea, cesiul formează doi compuși neobișnuiți, a căror formulă este CsNO₃·HNO₃ și CsNO₃·2HNO₃ (punctele lor de topire sunt 100 °C și respectiv 36–38 °C).

Utilizări

Azotatul de cesiu este folosit pe scară largă în pirotehnia militară, și în rachetele de semnalizare NIR .

De asemenea, compusul este folosit la prepararea azotatului cuprat de cesiu.

Proprietăți

Fizice

Azotatul de cupru are cristale incolore higroscopice ce cristalizează în sistemul de cristalizare hexagonal. La 154° C, cristalele sale iau formă cubică, în care parametrii de celulă sunt: 0,4499 nm (170 ° C).

Sub formă de soluții apoase, există monohidratul (CsNO₃·H₂) și dihidratul (CsNO₃·2H₂)

Azotatul topit, oxidat din cauza cesiului, are un impact negativ asupra platinei, cuarțului și a altor metale.

Chimice

• Când este încălzit peste punctul de topire, azotatul de cesiu se descompune:

$\mathrm{CsNO_3 \ \xrightarrow{490^oC}\ 2\ CsNO_2 + O_2\uparrow }$

$\mathrm{4\ CsNO_3 \ \xrightarrow{700^oC}\ 2\ Cs_2O + 2\ N_2\uparrow + 5\ O_2\uparrow }$

• Atunci când de amestecă o soluție concentrată de azotat de cesiu și de acid azotic, se formează un compus neobișnuit (n poate fi 1 sau 2):

$\mathrm{2\ CsNO_3 + \mathit{n}HNO_3 \ \xrightarrow{\ }\ CsNO_3\cdot\mathit{n}HNO_3\downarrow }$

• Azotatul de cesiu poate fi redus cu hidrogen:

$\mathrm{CsNO_3 + 2\ H \ \xrightarrow{Zn, HCl, 20^oC}\ CsNO_2 + H_2O }$

$\mathrm{CsNO_3 + 8\ H \ \xrightarrow{Zn, NaOH, 100^oC}\ CsOH + NH_3\uparrow + H_2O }$

Preparare

Azotatul de cesiu se obține prin acțiunea acidului azotic asupra cesiului metalic, a unui oxid al acestuia, a hidroxidului său sa a carbonatului:

$\mathrm{21\ Cs + 26\ HNO_3 \ \xrightarrow{\ }\ 21\ CsNO_3 +\ NO\uparrow +\ N_2O\uparrow +\ N_2\uparrow +\ 13\ H_2O }$

$\mathrm{Cs_2O + 2\ HNO_3 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ CsNO_3 + H_2O }$

$\mathrm{CsOH\ +\ HNO_3\longrightarrow\ CsNO_3\ +\ H_2O}$

$\mathrm{Cs_2CO_3\ +\ 2\ HNO_3\longrightarrow\ 2\ CsNO_3\ +\ H_2O\ +\ CO_2}$