Acid azotos

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
acid azotos
Formula structurală
Formula structurală
Trans-nitrous-acid-2D-dimensions.png
Denumiri
Alte denumiri Acid nitros [1]
Identificare
N(=O)O[2]  Modificați la Wikidata
Număr CAS 7782-77-6
Informații generale
Formulă chimică HNO2
Masă molară 47,013 g/mol
Proprietăți
Densitate ~1 g/ml
Starea de agregare lichidă
Punct de topire 4.235 °C  Modificați la Wikidata
Punct de fierbere 158 °C  Modificați la Wikidata
Aciditate (pKa) 3,398
| colspan="2" style="line-height: 1.0;|
Hazard C.svg Hazard O.svg
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
4
0
OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Acidul azotos (sau acidul nitros) este un acid oxigenat al azotului. Sărurile sale se numesc azotiți, iar un bun exemplu este nitritul de sodiu. Formula chimică a acidului azotos este HNO2. Apare în aer în zonele poluate. Acidul nitros și nitriții (azotiții) sunt substanțe foarte cancerigene. Cel mai cunoscut nitrit este nitritul de sodiu.

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Fizice[modificare | modificare sursă]

Acidul azotos este un acid slab aflat în starea de agregare lichidă, instabil, ce poate fi stabilizat doar în formă de soluție apoasă diluată. Descompunerea acidului este favorizată de temperatură, de creșterea concentrației acidului sau de alți factori. Spre deosebire de această proprietate a acidului azotos, sărurile acestuia, numite azotiți sau nitriți sunt foarte stabile.

Chimice[modificare | modificare sursă]

Deși acidul azotos nu poate fi stabilizat decât în soluție, această soluție este puțin stabilă și se descompune lent chiar la 0 °C:

3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O

Reacția de descompunere a acidului azotos nediluat este:

2NHO2 = N2O3 + H2O = NO2 + NO + H2O

Din cauza tendinței foarte mari de descompunere, acidul azotic este foarte reactiv, deși este un acid slab (puțin mai tare decât acidul acetic). Reacțiile calitative ale anionului azotos pun în evidență caracterul oxidant sau reducător al acidului azotos. Anionul azotos se poate reduce foarte ușor la monoxid de azot, protoxid de azot, azot gazos sau amoniac, când este reducător. Reacționând cu acidul azotos, hidrazina se oxidează și în urma reacției rezultă protoxid de azot, azot molecular și amoniac, după reacția:

2N2H4 + 3HNO2 = 2N2O + N2 + NH3 + 4H2O

În reacție cu aminele, acidul azotos le transformă în compuși diazonici. [3]

Reducerea bicromatului de potasiu[modificare | modificare sursă]

Se poate face în mediu acid, cu ajutorul acidului sulfuric diluat. Prima etapă este încălzirea unei soluții diluate de bicromat de potasiu, acidulată cu acidul sulfuric diluat, la care s-a adăugat acid azotos. Se observă trecerea culorii portocalii a bicromatului de potasiu la verde, datorată apariției sulfatului de crom.

K2Cr2O7 + 3HNO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3HNO3 4H2O

Obținere[modificare | modificare sursă]

Acidul azotos se poate obține prin dizolvarea în apă a dioxidului de azot și a trioxidului de azot.

Bibliografie[modificare | modificare sursă]

  • Chimie analitică calitativă, de Raluca Ripan, editura de stat didactică și pedagogică, 1961, pp. 249-250
  • Maria, Brezeanu (1974). Mică enciclopedie de chimie. Editura enciclopedică română. pp. 15 
  • Manual de lucrări practice de chimie anorganică, de Raluca Ripan, editura de stat didactică și pedagogică, 1961, pp. 318

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ O altă denumire pentru acidul azotic Accesat la data de 29 aprilie 2012
  2. ^ "Acid azotos", NITROUS ACID (în engleză), PubChem, accesat la 5 octombrie 2016 
  3. ^ Nitrous acid la enciclopedia britanica Accesat la data de 29 aprilie 2012