Acid percloric

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Acid percloric
Model 3D
Model 3D
Structura moleculară
Structura moleculară
Denumiri
Alte denumiri -
Identificare
OCl(=O)(=O)=O[1]  Modificați la Wikidata
Număr CAS 7601-90-3
Informații generale
Formulă chimică HClO4
Aspect lichid colorat
Masă molară 100.46 g/mol
Proprietăți
Densitate 1.67 g/cm3
Starea de agregare lichid
Punct de topire -112 °C (anhidru)
Punct de fierbere 203°C
Solubilitate miscibil în apă
Anion Hidrogen
Cation Perclorat
Duritate (Scara Mohs) -
| colspan="2" style="line-height: 1.0;|
Hazard O.svg Hazard C.svg
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
3
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Acidul percloric (HClO4) este cel mai stabil dintre oxoacizii clorului și, totodată, cel mai tare și mai acid dintre toate substanțele descoperite. El se poate obține în stare liberă din sărurile lui, prin tratare cu H2SO4. În stare anhidră se prepară prin distilarea în vid a acidului percloric concentrat, în prezența unui agent deshidratant, cum este percloratul de magneziu.

Proprietăți fizice[modificare | modificare sursă]

Acidul percloric este un lichid incolor care fumegă în prezența aerului și este solubil în apă.

Proprietăți chimice[modificare | modificare sursă]

Este un acid tare. Prin încălzire se descompune, iar în prezența substanțelor organice explodează puternic. Anhidrida acidului percloric este heptaoxidul de diclor – Cl2O7. Acesta are două legături covalente simple și trei legături covalent coordinative.

Sărurile acidului percloric – perclorații – sunt cei mai stabili compuși oxigenați ai clorului. Se prepară prin oxidare anodică a cloraților în soluție apoasă sau prin încălzirea cloraților la temperaturi de peste 400°C:

Toți perclorații (cu excepția celor de cesiu CsClO4, rubidiu RbClO4, potasiu KClO4 și amoniu NH4ClO4) sunt solubili.

  1. ^ PERCHLORIC ACID, PubChem, accesat la 20 septembrie 2016