Acid fosforos

Identificare
Acid fosforos


SMILES OP(O)=O^[1]
Număr CAS	13598-36-2
ChEMBL	CHEMBL1235291
PubChem CID	407
Formulă chimică	H₃PO₃
Masă molară	81,982 u.a.m.^[2]
Proprietăți
Densitate	1,65 g/cm³^[3] la 20 °C
Punct de topire	74,4 °C^[3]
Punct de fierbere	200 °C^[3] la 101,325 kPa
Solubilitate	309 g/100 g^[3]
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Acidul fosforos (numit și acid fosfonic) este un acid anorganic al fosforului, solubil în apă, alcool și eter, care conține mai puțin oxigen decât acid fosforic și care este întrebuințat ca reducător puternic în chimia analitică. Formula chimică a acidului fosforos este H3PO3. Sărurile acidului fosforos se numesc fosfiți.

Prezintă cristale incolore. Este un reducător energic al unor săruri ale unor metale mai puțin active decât hidrogenul (cupru, argint, mercur, aur).

Obținere

Se poate produce prin hidroliza trihalogenurilor de fosfor.

Referințe

↑ „Acid fosforos” (în engleză). ChEBI. Wikidata Q902623. Accesat în 18 iunie 2019.
↑ „Acid fosforos” (în engleză). PubChem. Wikidata Q278487. Accesat în 19 octombrie 2016.
1 2 3 4 William Mickey Haynes, ed. (24 iunie 2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC handbooks (în engleză) (ed. 97). Boca Raton. pp. 4–77. ISBN 978-1-4987-5428-6. OCLC 930681942. OL 28039375M. Wikidata Q42107747.

Bibliografie

C. D. Nenițescu, Chimie generală
Constantin D. Albu, Maria Brezeanu, Mică enciclopedie de chimie, Editura Enciclopedică Română, 1974, p 19

Acest articol despre un acid este un ciot. Puteți ajuta Wikipedia prin completarea lui.

[wdref-082d167f1cb76e03b799fa617fe2086a-1] „Acid fosforos” (în engleză). ChEBI. Wikidata Q902623. Accesat în 18 iunie 2019.

[wdref-97c58455ee50555bb509846d972f8475-2] „Acid fosforos” (în engleză). PubChem. Wikidata Q278487. Accesat în 19 octombrie 2016.

[wdref-b20c2d76a8cc84cfa1c77cc19c23762a-3] 1 2 3 4 William Mickey Haynes, ed. (24 iunie 2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC handbooks (în engleză) (ed. 97). Boca Raton. pp. 4–77. ISBN 978-1-4987-5428-6. OCLC 930681942. OL 28039375M. Wikidata Q42107747.

[1]

[2]

[3]

v d m Principalii acizi anorganici
Hidracizi	Apă (H₂O) • Acid hidrazoic (HN₃) • Acid fluorhidric (HF) • Acid bromhidric (HBr) • Acid cianhidric (HCN) • Acid clorhidric (HCl) • Acid sulfhidric (H₂S) • Acid iodhidric (HI) • Acid selenhidric (H₂Se) • Acid astatinhidric (HAt)
Oxiacizi	Acid boric (H₃BO₃) • Acid carbonic (H₂CO₃) • Acid azotic (HNO₃) • Acid azotos (HNO₂) • Acid fosforic (H₃PO₄) • Acid fosforos (H₃PO₃) • Acid hipofosforos (H₃PO₂) • Acid sulfuric (H₂SO₄) • Acid sulfuros (H₂SO₃) • Acid cloric (HClO₃) • Acid cloros (HClO₂) • Acid arsenic (H₃AsO₄) • Acid arsenios (H₃AsO₃) • Acid iodic (HIO₃) • Acid hipobromos (HBrO) • Acid hipocloros (HClO) • Acid hipoiodos (HIO) • Acid percloric (HClO₄) • Acid periodic (HIO₄) • Acid selenios (H₂SeO₃) • Acid selenic (H₂SeO₄) • Acid xenic (H₂XeO₄) • Acid antimonic (H₃SbO₃) • Acid antimonios (H₃SbO₂) • Acid teluric (H₆TeO₆) • Acid teluros (H₂TeO₃) • Acid silicic (SiO₂·nH₂O)
Alți acizi	Acid pirofosforic (H₄P₂O₇) • Acid cloroauric (HAuCl₄) • Acid fluoroantimonic (HSbF₆)