Acid fosforic

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Acid fosforic
Phosphorsäure - Phosphoric acid.svg
Denumiri
Alte denumiri
Acid orto-fosforic
Identificare
Număr CAS 7664-38-2
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică H3PO4
Aspect solid incolor și insipid
Masă molară 98,00 g/mol
Proprietăți
Densitate 1,834 g/cm3 (18 °C)
Starea de agregare
Starea de agregare solid, lichid
Punct de topire 42,35 °C
Punct de fierbere 213 °C
Solubilitate
Solubilitate solubilitate bună în apă și alcool
Solubilitate în apă
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate (pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Doză letală
Doza minimă letală
Doza letală medie
Reglementări europene
C : Coroziv
Coroziv,
Fraze R
Fraze S
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Acidul fosforic sub forma de acid orto-fosforic este cel mai frecvent acid întâlnit al fosforului. Forma anhidră a acidului este higroscopică, fiind un acid tare cu trei hidroxili liberi, în contact cu acizi mai slabi produce deprotonizarea acestora (import de protoni)

  • AH + B\ \overrightarrow{\leftarrow}\ A^- + HB^+
Protonizarea legăturii B prin acidul AH, care este deprotonizat.

Prin condensarea acidului se poate forma acidul bifosforic, meta- sau polifosforic.

Obținere[modificare | modificare sursă]

Acid fosforic se poate obține din fosfați, în mod frecvent din apatit Ca5(PO4)3(F, OH, Cl) la care se adaugă acid sulfuric sau acid azotic. Produsele secundare care iau naștere sunt gips CaSO4 și acid hexasilicic H2SiF6. Prin arderea fosforului se obține pentaoxid de fosfor P4O10 iar prin reacția de hidroliză se obține acid fosforic.

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Acidul fosforic este un acid tare, donor de protoni, cu o valoare: pKa1 = 2,161; pKa2 = 7,207 si pKa3 = 12,325

\mathrm{H_3PO_{4(s)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons} \mathrm{H_3O^+_{(aq)} + H_2PO^-_{4(aq)}, \ K_{a1} = 7,5 \cdot 10^{-3}}
\mathrm{H_2PO^-_{4(aq)}+ H_2O_{(l)} \rightleftharpoons} \mathrm{H_3O^+_{(aq)} + HPO^{2-}_{4(aq)}, \ K_{a2} = 6,2 \cdot 10^{-8}}
\mathrm{HPO^{2-}_{4(aq)}+ H_2O_{(l)}  \rightleftharpoons} \mathrm{H_3O^+_{(aq)} + PO^{3-}_{4(aq)}, \ K_{a3} = 2,14 \cdot 10^{-13}}

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Acidul fosforic este folosit la obținerea fosfaților folosite ca îngrășăminte chimice, sau ca detergenți, ca și substanțe pentru îndepărtarea ruginii. In stomatologie se utilizează ca ciment din fosfat de zinc. In concentrații mari acidul este caustic, dar diluat în concentrații reduse este folosit în industria alimnentară ca și conservant (E 338) sau ca regulator al acidității.

Avertisment[modificare | modificare sursă]

Acidul fosforic este o soluție caustică, iar în cazul în care acesta intră în contact cu ochii, aceștea trebuie clătiți cu multă apă și e nevoie de consultat un medic.

Rolul biologic[modificare | modificare sursă]

Acidul în biologie joacă un rol important în metabolism ca producător de energie, vezi ATP (acidul adenozintrifosforic) sau GTP (guanozintrifosfat), făcând parte din acizii nucleici ADN și ARN ca și din numeroase coenzime.