Azotit de sodiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search
Azotit de sodiu
Sodium nitrite crystals.jpg
Formula structurală
Formula structurală
Denumiri
Alte denumiriE 250, nitrit de sodiu, azotit de natriu, nitrit de natriu
Identificare
N(=O)[O-].[Na+][1]  Modificați la Wikidata
Număr CAS7632-00-0
Informații generale
Formulă chimicăNaNO2
Aspectsolid culoare albă
Masă molară68,99 g/mol
Proprietăți
Densitate2,17 g/cm3
Starea de agregaresolidă
Punct de topire271 °C
Punct de fierberepeste 320 °C (se descompune)
Solubilitatebună în apă (820 g/l la 20 °C)
Aciditate (pKa)~9
Structură cristalinăSistem cristalin ortorombic  Modificați la Wikidata
| colspan="2" style="line-height: 1.0;|
Hazard O.svg Hazard T.svg Hazard N.svg

NFPA 704.svg

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Azotitul de sodiu este o sare a sodiului cu acidul azotos, cu formula chimică NaNO2.

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Nitritul de sodiu se prezintă sub formă de cristale incolore, care se dizolvă în apă cu absobție de căldură, soluția rezultată având o reacție alcalină. Punctul de topire al nitritului de sodiu este de 320 °C, temperatură la care se și descompune. La temperaturi înalte este inflamabil și se combină energic cu aluminiul, mai ales când acesta este sub forma de pulbere. El este folosit ca substanță reductantă, în aer devine cu timpul nitrat de sodiu NaNO3. Nitritul de sodiu este o substanță toxică (doză letală fiind de 4g), în combinație cu unele amine (nitroamine) fiind cancerigen. Identificarea nitritului se face cu sufatul de fier (FeSO4 · 7 H2O) care, în prezența nitritului, devine brun.

Răspândire[modificare | modificare sursă]

În natură nitriții apar într-o etapă a ciclului azotului prin procesele nitrificare sau denitrificare. Din punct de vedere tehnic nitritul se obține prin combinația oxizilor de azot cu hidroxidul de sodiu (NaOH).

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Este folosit în anumite condiții în industria alimentară ca aditiv alimentar (cu codul E 250) în procesul de conservare a produselor din carne în concentrație de 0,4 - 0,5 % în amestec cu sarea de bucătărie. Nitritul de sodiu stabilizează culoarea roșie a cărnii (formând, în combinație cu mioglobina, un pigment de culoare roșie, nitrosomioglobină, care participă la păstrarea aspectului proaspăt al produselor conservate) și are un efect antibacterian.[2]

În farmacologie și chimie servește la sinteza substanțelor colorante pe bază de azot, sau în tehnologia de galvanizare a metalelor și pentru prepararea materialelor anticorozive. Din cauza unor intoxicații cu nitrit de natriu, din anul 1980[3] este admis procentul maxim de 0,5% în saramurarea cărnurilor.

Note[modificare | modificare sursă]

  1. ^ „Azotit de sodiu”, SODIUM NITRITE (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ Jay, James Monroe (). „13. Food Protection with Chemicals, and by Biocontrol”. Modern food microbiology, 7th ed. Springer. p. 790. ISBN 978-0-387-23180-8.  Citare cu parametru depășit |coauthors= (ajutor)
  3. ^ Anlage 5 (zu § 5 Abs. 1 und § 7) Zusatzstoffe, die für Lebensmittel zur Konservierung oder als Antioxidationsmittel zugelassen sind