Acid cloric

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Acid cloric
Chloric-acid-2D.png
Chloric-acid-3D-vdW.png
Nume IUPAC
Acid cloric
Identificare
Număr CAS 7790-93-4
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică HClO3
Aspect soluție incoloră
Masă molară 84,459 g/mol
Proprietăți
Densitate 1 g/mL
Starea de agregare
Starea de agregare
Punct de topire
Punct de fierbere
Solubilitate
Solubilitate în apă
>40 g/100 ml (20 °C)
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate (pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Doză letală
Doza minimă letală
Doza letală medie
Pericol
Reglementări europene
C : CorozivO : Oxidant
Coroziv, Oxidant,
Fraze R R8, R34
Fraze S S17, S26, S36/37/39, S45
Reglementări mondiale
SGH03 :SGH05 : Coroziv
H271, H314, P220, P280,
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
3
2
OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Acidul cloric este un acid anorganic al clorului cu formula chimică HClO3. La lumina solară se descompune foarte ușor în acid clorhidric și oxigen, constituind un element principal al apei de clor. Sărurile acestui acid se numesc clorați (exemple sunt cloratul de potasiu și cloratul de sodiu).

Obținere[modificare | modificare sursă]

Acidul cloric poate fi preparat prin reacția dintre acidul sulfuric și cloratul de bariu, iar precipitatul de sulfat de bariu se poate elimina prin filtrare:

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4

O altă metodă este tratarea acidului hipocloros la temperatură, obținându-se pe lângă acidul cloric și acid clorhidric:

3HClO → HClO3 + 2 HCl

Referințe[modificare | modificare sursă]

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (ed. 2nd). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419 
  • R. Bruce King, ed (1994). „Chloric acid”. Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. p. 658. ISBN 0-471-93620-0.