Hipoclorit de sodiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Hipoclorit de sodiu
Sodium-hypochlorite.png
Nume IUPAC Hipoclorit de sodiu
Alte denumiri Hipoclorit sodic
Identificare
Număr CAS 7681-52-9
Informații generale
Formulă chimică NaClO
Aspect solid (sau lichid) galben-verzui
Masă molară 74,442 g/mol
Proprietăți
Densitate 1,11 g/cm3
Punct de topire 18 °C
Punct de fierbere 101 °C
Solubilitate în apă
29,3 g/100mL (0 °C)
Pericol
C : CorozivN : Periculos pentru mediu
Coroziv, Periculos pentru mediu,
Fraze R R31, R34, R50
Fraze S (S1/2), S28, S45, S50, S61
SGH05 : CorozivSGH09 : Periculos pentru mediul acvatic
Pericol
H314, H400, EUH031, P260, P301, P303, P305, P330, P331, P338, P351, P353, P361, P405, P501,
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
1
OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Hipocloritul de sodiu este sarea sodiului cu acidul hipocloros (HClO) cu formula NaOCl. Sarea se prezintă sub forma unei pulberi sau a unui lichid de culoare galben-verzui.

Obținere[modificare | modificare sursă]

Se obține din combinația clorului cu sodiul prin introducerea de clor sub formă gazoasă într-o soluție de hidroxid de sodiu:

Sau prin hidroliză:

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Hipocloritul de sodiu este utilizat la albire (decolorant textil) sau ca dezinfectant de exemplu în piscine, problema este numai dozarea hipocloritului care să corespundă cantității de amoniac din apa bazinului. O altă utilizare este îndepărtarea mucegaiului în gospodăria casnică, sau în stomatologie ca dezinfectant.

Măsuri de protecție[modificare | modificare sursă]

La manipularea hipocloritului se recomandă o precauție mare din cauza pericolului de explozie, care poate rezulta din reacția lui cu substanțe reducătoare (reductanți sau acceptori de electroni), amine (derivați ai amoniacului), acid formic (CH2O2), metanol (CH4O) sau alte substanțe organice.

Pe lângă pericolul de explozie, hipcloritul este caustic fiind prin inspirație un iritant agresiv al mucoaselor respiratorii.

Cu acidul clorhidric (HCl), acidul azotic (HNO3) și diferiți oxidanți ca apa oxigenată, are o reacție intensă cu eliberare de gaze iritante ca clor și oxizi de azot.

Este suficient ca hipocloritul să se încălzească la soare pentru a se produce descompunerea lui cu eliberare de clor.