Entalpie liberă

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Potențiale termodinamice
Energie internă   
Entalpie   
Energie liberă   
Entalpie liberă   
modifică 

Entalpia liberă (sau energia liberă Gibbs, denumirea recomandată de IUPAC fiind Gibbs energy sau Gibbs function)[1] este o funcție de stare a unui sistem termodinamic. Entalpia liberă e legată de alte mărimi termodinamice fundamentale prin relația

unde este entalpia, temperatura, entropia, iar energia internă. Sistemul considerat are grade de libertate mecanice, sunt variabilele de poziție (lungimi, arii, volume, unghiuri), iar variabilele de forță (generalizate) conjugate.

Într-o transformare izotermă la variabile de forță constante, un sistem va atinge o stare finală de echilibru termodinamic corespunzătoare unui minim al entalpiei libere.[2]

Exprimată ca funcție de temperatură și de variabilele de forță, entalpia liberă este un potențial termodinamic.

Istoric[modificare | modificare sursă]

Entalpia și energia liberă sunt concepte care înlocuiesc conceptul mai vechi de afinitate chimică.[necesită citare] Conceptul a fost introdus de Josiah Willard Gibbs în opera sa On the Equilibrium of Heterogeneous Substances.

Entalpia liberă a unui fluid[modificare | modificare sursă]

Fie o cantitate de fluid, care poate fi un amestec de componente de specii moleculare diferite. O stare de echilibru a acestui sistem este complet descrisă de variabilele temperatură presiune și cantitățile în care sunt prezente componentele sale .[3] Entalpia liberă este un potențial termodinamic. Diferențiala totală

furnizează ecuațiile de stare

Entalpia liberă de reacție[modificare | modificare sursă]

la temperatură constantă
Qr câtul de reacție care la echilibru chimic e egal cu constanta de echilibru K.

Note[modificare | modificare sursă]

  1. ^ IUPAC Gold Book
  2. ^ Țițeica, p. 109; Fermi, p. 82.
  3. ^ Cantitățile pot fi exprimate în unități de masă, de cantitate de substanță (număr de moli) sau chiar număr de molecule.

Bibliografie[modificare | modificare sursă]

  • Fermi, Enrico: Thermodynamics, Dover Publications, 1956, ISBN 978-0-486-60361-2. Google books.
  • Murgulescu, I.G., R. Vîlcu, Introducere în chimia fizică, Vol. III Termodinamică chimică, Editura Academiei Republicii Socialiste România, București, 1982
  • Țițeica, Șerban: Termodinamica, Editura Academiei Republicii Socialiste România, București, 1982.
  • Stoian Petrescu Principiile termodinamicii, Editura Tehnică, București, 1986

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Legături externe[modificare | modificare sursă]