Echilibru chimic

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search

Echilibrul chimic este o stare a reactanților și a produșilor unei reacții chimice reversibile ce se desfășoară la temperatură constantă. Reacția fiind reversibilă nu apare epuizarea sau consumul total al reactanților la atingerea echilibrului[1].

Echilibrul este descris cantitativ de legea acțiunii maselor care spune că raportul dintre produsul concentrațiilor produșilor de reacție și produsul concentrațiilor reactanților este o constantă.


unde:
K este constanta de echilibru la o temperatură dată
[A] ,[B] ,[C] și [D] sunt concentrațiile molare ale compușilor A, B, C, D

Starea de echilibru[modificare | modificare sursă]

Un sistem chimic format din reactanți și produși de reacție, care pot sa reacționeze între ei, se află în stare de echilibru dacă are o compoziție constantă în timp, la o anumită temperatura și la o anumită presiune.

Caracteristicile unui sistem în stare de echilibru chimic:

  • este stabil
  • prezintă mobilitate
  • are caracter dinamic

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ Pauling, op. cit., p. 383-384

Bibliografie[modificare | modificare sursă]

  • Ion , A. Ion Chimie analitică - vol 1: Echilibre chimice, Editura Printech, București, 1999
  • Zoltan Gabos, Oliviu Gherman, Termodinamica și fizica statistică, EDP, 1964
  • V. Kirillin, V. Sîcev, A. Șeindlin, Termodinamica, Editura Științifică și Enciclopedică, București, 1985, (traducere din limba rusă), p. 505-511
  • Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)

Vezi și[modificare | modificare sursă]