Echilibru chimic

Echilibrul chimic este o stare a reactanților și a produșilor unei reacții chimice reversibile la o temperatură constantă. Reacția fiind reversibilă nu apare epuizarea sau consumul total al reactanților la atingerea echilibrului, se stabilește o compoziție chimică de echilibru^[1], de exemplu la reacție de esterificare a acizilor cu alcooli și fenoli sau autoionizarea acizilor și bazelor.

Echilibru chimic este implicat în realizarea unei stări mai cuprinzătoare, echilibru termodinamic.

Echilibrul este descris cantitativ de legea acțiunii maselor care spune că raportul dintre produsul concentrațiilor produșilor de reacție și produsul concentrațiilor reactanților la echilibru este o constantă, constanta de echilibru.

$aA+bB\iff cC+dD$
$K={[C]^{c}\cdot [D]^{d} \over [A]^{a}\cdot [B]^{b}}$

unde:

K este constanta de echilibru la o temperatură dată

[A] ,[B] ,[C] și [D] sunt concentrațiile molare ale compușilor A, B, C, D

Starea de echilibru

Un sistem chimic format din reactanți și produși de reacție, care pot să reacționeze între ei, se află în stare de echilibru dacă are o compoziție constantă în timp, la o anumită temperatură și la o anumită presiune.

Caracteristicile unui sistem în stare de echilibru chimic:

este stabil
prezintă mobilitate
are caracter dinamic

În electrochimie

În sisteme electrochimice echilibrul intervine în expresia potențialului standard de electrod la echilibru.

Note

↑ Pauling, op. cit., p. 383-384

Bibliografie

Ion , A. Ion Chimie analitică - vol 1: Echilibre chimice, Editura Printech, București, 1999
Zoltan Gabos, Oliviu Gherman, Termodinamica și fizica statistică, EDP, 1964
V. Kirillin, V. Sîcev, A. Șeindlin, Termodinamica, Editura Științifică și Enciclopedică, București, 1985, (traducere din limba rusă), p. 505-511
Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)

Vezi și

[1] Pauling, op. cit., p. 383-384

[1]