Proces adiabatic

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Graficul transformării adiabatice (cu linie îngroşată) este mai înclinat decât al celei izoterme.

În termodinamică, un proces adiabatic este o transformare care se petrece într-un sistem ce nu efectuează schimb de căldură cu exteriorul.

În general, un proces care se petrece destul de repede față de viteza cu care are loc schimbul de căldură, poate fi considerat adiabatic, chiar dacă izolarea termică de mediul exterior nu este perfectă (de exemplu: propagarea sunetelor prin gaze).

Ecuația transformării adiabatice[modificare | modificare sursă]

Transformarea adiabatică a gazului ideal poate fi descrisă de ecuația:

 P V^{\gamma} = \operatorname{constant} \qquad

unde P este presiunea, V este volumul unui mol (volumul molar), iar:

 \gamma = {C_{P} \over C_{V}} = \frac{\alpha + 1}{\alpha},

 C_{P} fiind căldura specifică la presiune constantă,  C_{V} fiind căldura specifică la volum constant, iar γ este așa-numitul indice adiabatic.

 \alpha reprezintă numărul gradelor de libertate ale gazului împărțit la 2, adică 3/2 pentru gaze monoatomice și 5/2 pentru diatomice.

Curba ce reprezintă variația presiunii în funcție de volum pentru transformarea adiabatică se numește adiabată.

Vezi și[modificare | modificare sursă]