Constantă de echilibru

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search

În cinetica chimică, constanta de echilibru (notată ) este o constantă ce arată starea de echilibru chimic a unei reacții reversibile.[1] Există mai multe tipuri specifice de constante de echilibru, iar printre care se numără constantele de disociere, de formare, de legare și de asociere.

Formulare[modificare | modificare sursă]

Pentru o reacție chimică reversibilă de forma:

constanta de echilibru se definește ca fiind:[2]

unde {A} reprezintă activitatea chimică, iar α coeficientul stoechiometric al substanței chimice A. Prin convenție, produșii din partea dreaptă a ecuației reacției chimice se scriu la numărător în expresia matematică a constantei de echilibru.[1]

Când coeficienții de activitate ai substanțelor sunt unitari sau de valoare unu cum ar fi în cazul gazelor ideale sau soluțiilor ideale, activitățile sunt înlocuite de concentrații sau pentru gaze de presiuni parțiale[3].

Context termodinamic[modificare | modificare sursă]

Logaritmul constantei de echilibru este legat de mărimea energie liberă Gibbs standard de reacție:

[4]

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ a b Dicționar de chimie John Daintith, traducere de Mihaela Rudeanu și Lia Cojocaru; ediția a VI-a, Editura All, 2010, București; pag. 134, ISBN 978-973-684-725-7
  2. ^ F.J,C. Rossotti and H. Rossotti, The Determination of Stability Constants, McGraw-Hill, 1961.
  3. ^ Pauling, op. cit., p. 384-385
  4. ^ Pauling, op. cit., p 385

Bibliografie[modificare | modificare sursă]

  • V. Kirillin, V. Sîcev, A. Șeindlin, Termodinamica, Editura Științifică și Enciclopedică, București, 1985, (traducere din limba rusă), p. 511-525
  • Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)