Constantă de aciditate

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare

Constanta de aciditate (Valoarea pKa) este o constantă care ne oferă informația în ce măsură o substanță este într-o stare de echilibru reversibil cu schimb de protoni într-o soluție apoasă:

\mathrm{HA + H_2O \ \rightleftharpoons \ H_3O^+ + A^-}.

Ka este o constantă de echilibru, care exprimă tăria unui acid. Aceasta este reprezentată ca valoare logaritmică negativă, care este notat în limba engleză cu pKa, engl. acid.

Reacția acido-bazică[modificare | modificare sursă]

Reacția dintre un acid (HA) și o bază A într-o soluție apoasă:

\mathrm{HA + H_2O \ \rightleftharpoons \ H_3O^+ + A^-}

După legea acțiunii maselor putem scrie valoarea constantei K :

\frac{c(\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+) \cdot c(\mathrm{A}^-)}{c(\mathrm{HA}) \cdot c(\mathrm{H}_2\mathrm{O})}=K

Deoarece concentrația în apă (c(H2O)) c(H2O) Ka

K_\mathrm{a} = \frac{c(\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+) \cdot c(\mathrm{A}^-)}{c(\mathrm{HA})}

Frecvent este valoarea negativă logaritmică Ka, care e dată ca așa numită valoare pKa.

\mathrm{p}K_\mathrm{a} = -\lg \left( K_\mathrm{a} \cdot 1 \mathrm{\frac {l}{mol}} \right) = -\lg \left( \frac{c(\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+) \cdot c(\mathrm{A}^-)}{c(\mathrm{HA})} \cdot 1 \mathrm{\frac{l}{mol}} \right)

Cu cât valoarea pKa este mai mică cu atât va fi acidul mai tare. Ca de exemplu în cazul acidului azotic HNO3. Gradul de disociere este 82 % , valoarea pKa = 1,32, pe când acidul acetic cu un grad de disociere (a protonilor) de 0,4 % are o valoare pKa = 4,75.

Valorile unor legături exprimate prin constantele: pKa- și pKb[modificare | modificare sursă]

Tăria acidului pKa Acid + H2O  \ \rightleftharpoons \ H3O+ + Bază pKb Tăria bazei
f. tare −10 HClO4 ClO4 24 f. slab
−10 HI [[I]] 24
−6 HCl [[Cl]] 20
−3 [[H2SO4]] [[HSO4]] 17
tare −1,74 [[H3O+]] [[H2O]] 15,74 slab
−1,32 [[HNO3]] [[NO3]] 15,32
1,92 [[HSO4]] [[SO42−]] 12,08
2,13 [[H3PO4]] [[H2PO4]] 11,87
2,22 [Fe(H2O)6]3+ [Fe(OH)(H2O)5]2+ 11,78
3,14 HF [[F]] 10,68
3,75 HCOOH [[HCOO]] 10,25
tărie medie 4,75 [[CH3COOH]] [[CH3COO]] 9,25 tărie medie
4,85 [Al(H2O)6]3+ [Al(OH)(H2O)5]2+ 9,15
6,52 [[H2CO3]] [[HCO3]] 7,48
6,92 [[H2S ]] [[HS]] 7,08
7,20 [[H2PO4]] [[HPO42−]] 6,80
slab 9,25 [[NH4+]] NH3 4,75 tare
9,40 HCN [[CN]] 4,60
10,40 [[HCO3]] [[CO32−]] 3,60
12,36 [[HPO42−]] [[PO43−]] 1,64
13,00 [[HS]] [[S2−]] 1,00
15,74 [[H2O ]] [[OH]] −1,74
f. slab 15,90 [[CH3CH2-OH]] CH3-CH2-O −1,90 f. tare
23 [[NH3]] [[NH2]] −9
34 [[CH4]] CH3 −20

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Bibliografie[modificare | modificare sursă]

  • I. Ion, A. Ion Chimie analitică. Echilibre chimice Editura Printech, București, 1999
  • Gabriela Alina Dumitrel, Doru Dumitrel Determinarea standardelor pH-metrice in diversi solventi neaposi sau micsti, Editura Politehnica, 2010

[