Constantă de aciditate
Constanta de aciditate (Valoarea pKa) este o constantă care ne oferă informația în ce măsură o substanță este într-o stare de echilibru reversibil cu schimb de protoni hidratați (hidroniu) într-o soluție apoasă:
- .
Ka este o constantă de echilibru, care exprimă tăria unui acid. Deseori se folosește logaritmul cu semn schimbat aplicat valorii constantei de aciditate, care este notat cu pKa, engl. acid.
Reacția acido-bazică
[modificare | modificare sursă]Reacția dintre un acid (HA) și o bază A− într-o soluție apoasă:
După legea acțiunii maselor se poate scrie valoarea constantei K :
Deoarece concentrația în apă (c(H2O)) c(H2O) Ka
Frecvent este valoarea negativă logaritmică Ka, care e dată ca așa numită valoare pKa.
Cu cât valoarea pKa este mai mică cu atât va fi acidul mai tare. Ca de exemplu în cazul acidului azotic HNO3. Gradul de disociere este 82 % , valoarea pKa = 1,32, pe când acidul acetic cu un grad de disociere (a protonilor) de 0,4 % are o valoare pKa = 4,75.
Valorile unor legături exprimate prin constantele: pKa- și pKb
[modificare | modificare sursă]Tăria acidului | pKa | Acid + H2O H3O+ + Bază | pKb | Tăria bazei | |
---|---|---|---|---|---|
f. tare | −10 | HClO4 | ClO4− | 24 | f. slab |
−10 | HI | I− | 24 | ||
−6 | HCl | Cl− | 20 | ||
−3 | H2SO4 | HSO4− | 17 | ||
tare | −1,74 | H3O+ | H2O | 15,74 | slab |
−1,32 | HNO3 | NO3− | 15,32 | ||
1,92 | HSO4− | SO42− | 12,08 | ||
2,13 | H3PO4 | H2PO4− | 11,87 | ||
2,22 | [Fe(H2O)6]3+ | [Fe(OH)(H2O)5]2+ | 11,78 | ||
3,14 | HF | F− | 10,68 | ||
3,75 | HCOOH | HCOO− | 10,25 | ||
tărie medie | 4,75 | CH3COOH | CH3COO− | 9,25 | tărie medie |
4,85 | [Al(H2O)6]3+ | [Al(OH)(H2O)5]2+ | 9,15 | ||
6,52 | H2CO3 | HCO3− | 7,48 | ||
6,92 | H2S | HS− | 7,08 | ||
7,20 | H2PO4− | HPO42− | 6,80 | ||
slab | 9,25 | NH4+ | NH3 | 4,75 | tare |
9,40 | HCN | CN− | 4,60 | ||
10,40 | HCO3− | CO32− | 3,60 | ||
12,36 | HPO42− | PO43− | 1,64 | ||
13,00 | HS− | S2− | 1,00 | ||
15,74 | H2O | OH− | −1,74 | ||
f. slab | 15,90 | CH3CH2-OH | CH3-CH2-O− | −1,90 | f. tare |
23 | NH3 | NH2− | −9 | ||
34 | CH4 | CH3− | −20 |
Vezi și
[modificare | modificare sursă]Bibliografie
[modificare | modificare sursă]- I. Ion, A. Ion Chimie analitică. Echilibre chimice Editura Printech, București, 1999
- Gabriela Alina Dumitrel, Doru Dumitrel Determinarea standardelor pH-metrice în diverși solvenți neapoși sau micști, Editura Politehnica, 2010