Sulfat de zinc

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Sulfat de zinc
Cristale
Cristale
Structură
Structură
Alte denumiri vitriol alb; goslarit
Identificare
Număr CAS 7733-02-0; 7446-19-7 (monohidrat); 13986-24-8 (hexahidrat); 7446-20-0 (heptahidrat)
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică ZnSO4
Aspect pudră de culoare albă
Masă molară 161,47 g/mol (anhidru); 179,47 g/mol (monohidrat); 287,53 g/mol (heptahidrat)
Proprietăți
Densitate 3,54 g/cm3 (anhidru); 2,072 g/cm3 (hexahidrat)
Starea de agregare
Punct de topire se descompune la 680 °C (anhidru); 100 °C (heptahidrat); 70 °C (hexahidrat)
Punct de fierbere 740 °C (anhidru); se descompune la 280 °C (heptahidrat)
Solubilitate 57.7 g/100 mL în apă (anhidru), în alcool
Solubilitate
Miros
Miros inodor
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
ECB Hazard Symbol Xn.svg Hazard N.svg
Fraze R
Fraze S
NFPA 704

NFPA 704.svg

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Sulfatul de zinc este o sare a acidului sulfuric cu zincul bivalent cu formula ZnSO4, ce poate fi găsită și sub forma a trei cristalohidrați: monohidrat, hexahidrat și heptahidrat. Este un solid incolor ce este frecvent folosit ca sursă de ioni de zinc solubili.

Obținere și reactivitate[modificare | modificare sursă]

Sulfatul de zinc este obținut prin reacția zincului cu acidul sulfuric:

Zn + H2SO4 + 7 H2O → ZnSO4(H2O)7 + H2

Sulfatul de zinc farmaceutic este obținut din oxidul de zinc de înaltă puritate:

ZnO + H2SO4 + 6 H2O → ZnSO4(H2O)7

În laborator se mai poate obține prin adăugarea de zinc solid în soluția de sulfat de cupru:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

În soluțiile apoase toate formele de sulfat de zinc se comportă identic. Aceste soluții apoase sunt constituite din ioni ai complexului metalo-apos [Zn(H2O)6]2+ și ioni de SO42-. Se formează sulfat de bariu când aceste soluții sunt tratate cu soluții cu ioni de bariu:

ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ZnCl2

Cu un coeficient de reducere de -0.76 zincul se reduce cu foarte mare dificultate.

Când este încălzit la o temperatură de peste 680 oC sulfatul de zinc se descompune în dioxid de sulf și oxid de zinc, ambele fiind gaze periculoase.

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Hidrații, în special heptahidratul, sunt principalele forme utilizate în comerț. Principala utilizare este de coagulant în producția de celofibră. De asemenea este un precursor al pigmentului litopon. Sulfatul de zinc este utilizat și pentru a aproviziona cu zinc hrana pentru animale, îngrășămintele și spray-urile utilizate în agricultură. Sulfatul de zinc, ca mulți alți compuși ai zincului, poate fi folosit pentru a combate mușchii de pe acoperiș. Este utilizat în electroliză pentru placarea cu zinc, ca baiț pentru vopsire, ca și conservant pentru îmbrăcămintea din piele și în medicină ca astringent și vomitiv.