Sulfat de zinc

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Sulfat de zinc
Cristale
Cristale
Structură
Structură
Denumiri
Alte denumiri vitriol alb; goslarit
Identificare
[O-]S(=O)(=O)[O-].[Zn+2][1]  Modificați la Wikidata
Număr CAS 7733-02-0; 7446-19-7 (monohidrat); 13986-24-8 (hexahidrat); 7446-20-0 (heptahidrat)
Informații generale
Formulă chimică ZnSO4
Aspect pudră de culoare albă
Masă molară 161,47 g/mol (anhidru); 179,47 g/mol (monohidrat); 287,53 g/mol (heptahidrat)
Proprietăți
Densitate 3,54 g/cm3 (anhidru); 2,072 g/cm3 (hexahidrat)
Punct de topire se descompune la 680 °C (anhidru); 100 °C (heptahidrat); 70 °C (hexahidrat)
Punct de fierbere 740 °C (anhidru); se descompune la 280 °C (heptahidrat)
Solubilitate 57.7 g/100 mL în apă (anhidru), în alcool
Miros inodor
| colspan="2" style="line-height: 1.0;|
ECB Hazard Symbol Xn.svg Hazard N.svg

NFPA 704.svg

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Sulfatul de zinc este o sare a acidului sulfuric cu zincul bivalent cu formula Zn2(SO4)2

, ce poate fi găsită și sub forma a trei cristalohidrați: monohidrat, hexahidrat și heptahidrat. Este un solid incolor ce este frecvent folosit ca sursă de ioni de zinc solubili.

Obținere și reactivitate[modificare | modificare sursă]

Sulfatul de zinc este obținut prin reacția zincului cu acidul sulfuric:

Zn + H2SO4 + 7 H2O → ZnSO4(H2O)7 + H2

Sulfatul de zinc farmaceutic este obținut din oxidul de zinc de înaltă puritate:

ZnO + H2SO4 + 6 H2O → ZnSO4(H2O)7

În laborator se mai poate obține prin adăugarea de zinc solid în soluția de sulfat de cupru:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

În soluțiile apoase toate formele de sulfat de zinc se comportă identic. Aceste soluții apoase sunt constituite din ioni ai complexului metalo-apos [Zn(H2O)6]2+ și ioni de SO42-. Se formează sulfat de bariu când aceste soluții sunt tratate cu soluții cu ioni de bariu:

ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ZnCl2

Cu un coeficient de reducere de -0.76 zincul se reduce cu foarte mare dificultate.

Când este încălzit la o temperatură de peste 680 oC sulfatul de zinc se descompune în dioxid de sulf și oxid de zinc, ambele fiind gaze periculoase.

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Hidrații, în special heptahidratul, sunt principalele forme utilizate în comerț. Principala utilizare este de coagulant în producția de celofibră. De asemenea este un precursor al pigmentului litopon. Sulfatul de zinc este utilizat și pentru a aproviziona cu zinc hrana pentru animale, îngrășămintele și spray-urile utilizate în agricultură. Sulfatul de zinc, ca mulți alți compuși ai zincului, poate fi folosit pentru a combate mușchii de pe acoperiș. Este utilizat în electroliză pentru placarea cu zinc, ca baiț pentru vopsire, ca și conservant pentru îmbrăcămintea din piele și în medicină ca astringent și vomitiv.

  1. ^ "Sulfat de zinc", Zinc sulfate, PubChem, accesat la 19 noiembrie 2016