Sulfură de carbon

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Sulfură de carbon
Structură
Carbon-disulfide-3D-vdW.png
Alte denumiri
bisulfură de carbon
Identificare
Număr CAS 75-15-0
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică CS2
Aspect lichid incolor
Masă molară 76,14 g·mol-1
Proprietăți
Densitate 1,263 g·cm –3
Starea de agregare
Starea de agregare lichid
Punct de topire –112 °C
Punct de fierbere 46,3 °C
Solubilitate în solvenți organici
Solubilitate
Solubilitate în apă
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate (pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Doză letală
Doza minimă letală
Doza letală medie
F : InflamabilT : Toxic
Inflamabil, Toxic,
Fraze R R11, R36/38, R48/23, R62, R63
Fraze S (S1/2), S16, S33, S36/37, S45
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Sulfura de carbon (engleză carbon disulfide) are formula chimică CS2 este unul dintre cele mai importante combinații ale sulfului cu carbonul.

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Sulfura de carbon este o soluție incoloră, inflamabilă, care are un miros plăcut aromatic ca și eterul dar numai în stare pură, impur având un miros neplăcut. Iodul, sulful, seleniul și fosforul alb se dizolvă ușor în sulfură de carbon în care se dizolvă și grăsimile din care cauză poate produce intoxicații pătrunzând ușor prin piele sau mucoasele respiratorii. Intoxicațiile acute se manifestă prin înroșirea feței, stări de euforie, urmată de pierderea cunoștinței, comă cu paralizia respirației. Intoxicațile cronice apar la inhalări de doze mai mici și repetate, vor apare simptome ca dureri de cap, tulburări vizuale, auz, piederea parțială a memoriei (amnezie) inflamații ale nervilor și vaselor.

Utilizări[modificare | modificare sursă]

Sulfura de carbon este folosit la

  • fabricarea unor insecticide[1]
  • producerea fibrelor de celuloză, care au fost inițial alcalinizate prin tratare cu hidroxid de sodiu diluat.
  • utilizat ca diluant al grăsimilor, și în spectroscopie în domeniul infrarot
  • producerea de Dimercaptoisotrithion (substanțe heterociclice fără sulf)
  • identificarea diamantelor veritabile.
Identificarea sulfurii de carbon se face prin reacția de culoare (galben) cu dietilamină:

 \mathrm{Cu^{+2} 2\left[(C_2H_5)_2N-CS_2\right]^{-1}}

Note[modificare | modificare sursă]

  1. ^ Lichidare toxica la Cesom Dej, 26 ianuarie 2006, hotnews.ro, accesat la 29 martie 2010