Cianură de sodiu
| Cianură de sodiu | |
 Structură | |
 | |
| Alte denumiri | sarea de sodiu a acidului cianhidric |
|---|---|
| Identificare | |
| Număr CAS | 143-33-9 |
| ChEMBL | CHEMBL1644697 |
| PubChem CID | 8929 |
| Informații generale | |
| Formulă chimică | NaCN |
| Aspect | cristale incolore, cu miros de migdale amare |
| Masă molară | 49.0072 g·mol−1 |
| Proprietăți | |
| Densitate | 1.595 g·cm−3 |
| Punct de topire | 563.7 °C |
| Punct de fierbere | 1496 |
| Solubilitate | solubil în apă (58 g·l−1 la 20 °C) |
| Presiune de vapori | 0 millimetre of mercury[2]  |
   | |
| Fraze R | R26/27/28, R32, R50/53 |
| Fraze S | S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 | |
0
4
0
| |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Cianura de sodiu (NaCN) este sarea de sodiu a acidului cianhidric. Se prezintă sub formă de pulbere albă, cu miros slab de migdale amare, foarte ușor solubilă in apă, cu reacție puternic alcalină, reacționează cu acizi generând un gaz toxic, acidul cianhidric. Datorită costului redus, a înlocuit cianura de potasiu în mai toate întrebuințările sale tehnice. Este foarte toxică.
Obținere și proprietăți chimice[modificare | modificare sursă]
Cianura de sodiu poate fi obținută prin reacția hidroxidului de sodiu cu acidul cianhidric conform ecuației:[3]
Deoarece NaCN este greu solubilă în alcool etilic, acesta poate fi folosit la precipitarea ei.
Aplicații[modificare | modificare sursă]
Aceasta este folosită la dizolvarea unor metale cum ar fi aurul.
Toxicitate[modificare | modificare sursă]
Cianura de sodiu este o substanță cu toxicitate acută ridicată. Doza letală pentru un om adult variază între 0,7 - 2,9 mg/Kg corp[4] cu o medie de 1,5 mg/Kg corp[5] cu efect rapid, ducând la pierderea cunoștinței. Tratamentul se va face de urgență. Antidot: nitrit de sodiu și tiosulfat de sodiu intravenos. Alte methemoglobinizante, de tipul albastrului de metilen, pot fi utile. Hidroxicobalamina este un antidot foarte eficient, legând ionul cianură (CN-) cu formare de ciancobalamină inofensivă. Are dezavantajul unui cost ridicat.[6][7]
Vezi și[modificare | modificare sursă]
Referințe[modificare | modificare sursă]
- ^ „Cianură de sodiu”, SODIUM CYANIDE (în engleză), PubChem, accesat în
- ^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0562.html Lipsește sau este vid:
|title=(ajutor) - ^ Rubo, Andreas; Kellens, Raf; Reddy, Jay; Steier, Norbert; Hasenpusch, Wolfgang (), „Alkali Metal Cyanides”, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.i01_i01
- ^ U.S. Environmental Protection Agency. Health effects criteria document for cyanide. Office of Drinking Water, Washington, DC (1985)
- ^ U.S. Environmental Protection Agency. Drinking water criteria document for cyanide. Prepared by the Office of Health and Environmental Assessment, Environmental Criteria and Assessment Office, Cincinnati, OH, for the Office of Drinking Water, Washington, DC. External review draft (1987)
- ^ Canada, Health (), Guidelines for Canadian Drinking Water Quality: Guideline Technical Document – Cyanide, www.canada.ca
- ^ „copie arhivă” (PDF). Arhivat din original (PDF) la . Accesat în .
| ||||||||||||||