Azotat de magneziu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Azotat de magneziu
Formula structurală
Formula structurală
Sticlă de ceas cu azotat de magneziu
Sticlă de ceas cu azotat de magneziu
Nume IUPAC
Alte denumiri Nitromagnezit (hexahidratul)
Identificare
Număr CAS 10377-60-3 Yes; 15750-45-5 (dihidrat); 13446-18-9 (hexahidrat)
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică Mg(NO3)2
Aspect cristale albe
Masă moleculară 148,30 g/mol
256,41 g/mol (hexahidrat)
Proprietăți
Densitate 2,3 g/cm3 (anhidru)
2,0256 g/cm3 (dihidrat)
1,464 g/cm3 (hexahidrat)
Starea de agregare
Punct de topire 129 °C (dihidrat)
88,9 °C (hexahidrat)
Punct de fierbere 330 °C (603 K) (se descompune)
Solubilitate în apă (125 g/100 mL) și în etanol
Solubilitate
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD) 1,34 (hexahidrat)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Date clinice
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Date farmacocinetice
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Pericol
Reglementări europene
Hazard X.svg
Fraze R
Fraze S
Reglementări mondiale
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
OX
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Azotatul de magneziu este o sare a magneziului cu acidul azotic cu formula chimică Mg(NO3)2. În contact cu aerul, formează hexahidratul cu formula chimică Mg(NO3)2·6H2O (și cu masa moleculară de 256,41 g/mol). Este solubil și în apă dar și în etanol.

Producție[modificare | modificare sursă]

Azotatul de magneziu folosit în comerț este fabricat, și nu extras. El poate fi sintetizat într-o varietate largă de feluri, de exemplu reacția dintre acidul azotic și magneziul metalic:

2 HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2

sau cu oxid de magneziu:

2 HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O

De asemenea, hidroxidul de magneziu și azotatul de amoniu reacționează, iar în urma reacției rezultă azotat de magneziu, amoniac și apă:

Mg(OH)2 + 2 NH4NO3 → Mg(NO3)2 + 2 NH3 + 2 H2O

Surse externe[modificare | modificare sursă]