Etanolamină

Identificare
Etanolamină


Nume IUPAC	2-aminoetanol
SMILES C(CO)N
Număr CAS	141-43-5
ChEMBL	CHEMBL104943
PubChem CID	700
Informații generale
Formulă chimică	C₂H₇NO
Aspect	lichid incolor vâscos
Masă molară	61,08 g/mol
Proprietăți
Densitate	1,012 g/cm³
Punct de topire	10,3 °C
Punct de fierbere	170 °C
Solubilitate în apă
miscibil
Miros	miros de amoniac
Presiune de vapori	0 mm Hg^[1]
Indice de refracție(n_D)	1,4539
Viscozitate	dinamică 0 poiseuille
Pericol
Coroziv, Nociv,
Fraze R	R20, R34, R36/37/38
Fraze S	S26, S27, S36/37, S39, S45
Pericol H302, H312, H314, H332, H335, P261, P280, P305, P308, P313, P338, P351, H302 : Nocif en cas d'ingestion H312 : Nocif par contact cutané H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H332 : Nocif par inhalation H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305 : EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX : P308 : EN CAS d’exposition prouvée ou suspectée : P313 : Consulter un médecin. P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes.
NFPA 704
2 3 0
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Etanolamina, cunoscută și sub denumirile de 2-aminoetanol sau monoetanolamină, este un compus organic din clasa aminoalcoolilor, cu formula HO-CH₂-CH₂-NH₂. Din punct de vedere chimic, este atât un alcool primar, cât și o amină primară, datorită grupărilor hidroxil și amino. Este un compus incolor, lichid și vâscos, cu un miros asemănător amoniacului. Derivații săi sunt larg răspândiți în natură, cum este de exemplu cazul lipidelor.

Obținere[modificare | modificare sursă]

La nivel industrial, monoetanolamina este obținută în urma reacției dintre oxidul de etilenă și amoniac în soluție apoasă. În urma reacției se obțin și produși secundari, anume dietanolamina și trietanolamina.^[2]

Biosinteză[modificare | modificare sursă]

În organism, etanolamina este biosintetizată în urma procesului de decarboxilare a serinei:^[3]

{\ce {HOCH2CH(CO2H)NH2 -> HOCH2CH2NH2 + CO2}}

Utilizări[modificare | modificare sursă]

Etanolamina este utilizată pentru a obține etilendiamină, în urma reacției cu amoniacul:^[2]

Referințe[modificare | modificare sursă]

^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0256.html Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)
^ ^a ^b Klaus Weissermel; Hans-Jürgen Arpe; Charlet R. Lindley; Stephen Hawkins (2003). „Chap. 7. Oxidation Products of Ethylene”. Industrial Organic Chemistry. Wiley-VCH. pp. 159–161. ISBN 3-527-30578-5.
^ „Phosphatidylethanolamine and related lipids”. AOCS. Arhivat din original la 21 august 2012. Accesat în 9 august 2015.

Vezi și[modificare | modificare sursă]

[22b3e92518bd33476a046302881343ec-1] ttp://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0256.html Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)

[weissermel-2] Klaus Weissermel; Hans-Jürgen Arpe; Charlet R. Lindley; Stephen Hawkins (2003). „Chap. 7. Oxidation Products of Ethylene”. Industrial Organic Chemistry. Wiley-VCH. pp. 159–161. ISBN 3-527-30578-5.

[3] „Phosphatidylethanolamine and related lipids”. AOCS. Arhivat din original la 21 august 2012. Accesat în 9 august 2015.

[1]

[2]

[3]