Trietanolamină
Nu confundați cu Trietilamină.
| Trietanolamină | |
 | |
 | |
 | |
| Identificare | |
|---|---|
| Număr CAS | 102-71-6 |
| ChEMBL | CHEMBL446061 |
| PubChem CID | 7618 |
| Formulă chimică | C₆H₁₅NO₃[1]  |
| Masă molară | 149,105 u.a.m.[1] |
| Punct de topire | 20 °C[2] |
| Punct de fierbere | 335,4 °C[3] la 101,325 kilopascali |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Trietanolamina sau TEA (cunoscută și sub denumirea de trolamină)[4] este un compus organic cu formula chimică C6H15NO3. Este atât o amină, cât și un triol (trei grupe hidroxil în moleculă). Este un compus lichid, incolor sau ușor gălbui în caz de impurificare.[5]
Sarea formată cu acidul salicilic se numește salicilat de trolamină.
Obținere[modificare | modificare sursă]
La nivel industrial, trietanolamina este obținută în urma reacției dintre oxidul de etilenă și amoniac în soluție apoasă. În urma reacției se obțin și dietanolamina și etanolamina, dar raportul poate fi controlat prin stoechiometrie.[6]
Note[modificare | modificare sursă]
- ^ a b c „Trietanolamină”, TRIETHANOLAMINE (în engleză), PubChem, accesat în
- ^ Jean-Claude Bradley Open Melting Point Dataset
- ^ Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook[*] Verificați valoarea
|titlelink=(ajutor) - ^ „Trolamine: Uses, Interactions, Mechanism of Action”, DrugBank, accesat în
- ^ Frauenkron, Matthias; Melder, Johann-Peter; Ruider, Günther; Rossbacher, Roland; Höke, Hartmut (), „Ethanolamines and Propanolamines”, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a10_001
- ^ Klaus Weissermel; Hans-Jürgen Arpe; Charlet R. Lindley; Stephen Hawkins (). „Chap. 7. Oxidation Products of Ethylene”. Industrial Organic Chemistry. Wiley-VCH. pp. 159–161. ISBN 3-527-30578-5.
