Ecuația lui Nernst
Ecuația lui Nernst este o egalitate care redă expresia algebrică a mărimii potențial electric de electrod funcție de concentrație a speciilor electroactive. A fost dedusă de Walther Nernst in anul 1888.[1][2] Este o consecință din legea gazului ideal.
În cazul gazelor reale și al soluțiilor neideale in expresie apar mărimi corective pentru neidealitate ca activitate termodinamică și fugacitate.
Formulare
[modificare | modificare sursă]- unde cu Ox este notat compusul care se oxidează, iar Red compusul care se reduce.
Alte expresii iau în considerare prezența electronului solvatat în această egalitate [3].
Note
[modificare | modificare sursă]- ^ Orna, Mary Virginia; Stock, John (). Electrochemistry, past and present. Columbus, OH: American Chemical Society. ISBN 0-8412-1572-3. OCLC 19124885.
- ^ Wahl (). „A Short History of Electrochemistry”. Galvanotechnik. 96 (8): 1820–1828.
- ^ Journal of Electroanalytical Chemistry, 79 (1977), 259-266
Vezi și
[modificare | modificare sursă]- Celulă electrochimică
- Constantă de echilibru
- Echilibru chimic
- Element galvanic
- Electrod standard de hidrogen
- Ecuația Goldman
- Forță electromotoare
- Modelul Hodgkin-Huxley
- Interacția ion-solvent
- Pilă Karpen
- Reacție reversibilă
- Număr de transport ionic
- Presiune osmotică
- Sistem termodinamic
Bibliografie
[modificare | modificare sursă]- Liviu Oniciu Chimie fizică. Electrochimie ed I,II 1974,1977
- I. Rădoi, M. Nemes, C. Radovan Electrochimie, Editura Facla, Timișoara, 1974