Interacția ion-solvent

Interacția ion-solvent este o interacție intermoleculară intre un solut ionic și un solvent polar cum ar fi apa. Un exemplu foarte cunoscut e reprezentat de interacțiile dintre ionii de sodiu și clor din rețeaua cristalină a sării solide cu solventul la dizolvarea de sare în apă, manifestată prin contracție de volum.

Un model al acestei interacții a fost propus de Max Born.

Modele

• modelul ion-dipol
• modelul ion-cvadripol

Bibliografie

• L. Oniciu, Chimie fizică. Electrochimie, Editura Didactică și Pedagogică, 1977
• I. Rădoi, M. Nemes, C. Radovan Electrochimie, Editura Facla, Timișoara, 1974

Vezi și

• Conductivitate electrolitică
• Solvatare
• Dizolvare
• Electrodializă
• Electrod ion-selectiv
• Electroosmoză
• Solubilitate
• Salifiere
• Activitate termodinamică
• Mărimi molare aparente
• Difuzivitate
• Entalpie de dizolvare
• Ecuația lui Nernst
• Număr de transport ionic
• Potențial chimic
• Pilă Karpen