Electrod standard de hidrogen
În electrochimie, electrodul standard de hidrogen (sau electrodul normal de hidrogen, abreviat SHE din engleză Standard hydrogen electrode) este un electrod de referință utilizat pentru determinarea potențialelor de oxido-reducere. Potențialul absolut de electrod este de aproximativ 4,44 ± 0,02 V la 25 °C, dar pentru că este referința după care sunt comparate toate reacțiile redox, se consideră că potențialul standard al electrodului de hidrogen (notat E0) este egal cu zero volți, la orice temperatură dată.[1]
Reacții chimice[modificare | modificare sursă]
Funcționalitatea electrodului standard de hidrogen se bazează pe următoarea reacție redox, ce are loc pe elementul electrod de platină:[2]
- 2 H+(aq) + 2 e− → H2(g)
Compoziție[modificare | modificare sursă]
Electrodul standard de hidrogen conține:[2]
- electrodul de platină
- sursă de hidrogen
- soluție de acid cu o activitate a ionilor H+ = 1 mol dm−3
- cameră ce previne interferența cu oxigenul
- rezervor prin care se atașează cel de-al doilea semi-element al celulei galvanice (conectarea se face direct, printr-un tub subțire sau printr-o punte salină)
Vezi și[modificare | modificare sursă]
- Electrod de referință
- Electrod de lucru
- Potențial standard de electrod
- Pilă Karpen
- Număr de transport ionic
Note[modificare | modificare sursă]
- ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, Ed. a 2-a („Gold Book”) (1997). Versiune online: (2006-) „standard hydrogen electrode”.
- ^ a b „Structure and Working of Standard Hydrogen Electrode”, National Council of Educational Research and Training, accesat în
Bibliografie[modificare | modificare sursă]
- Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972
Legături externe[modificare | modificare sursă]
- Palibroda, Evelina (ianuarie 1967). „Note sur l'activation anodique de la surface du métal support de l'électrode à hydrogène”. Journal of Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry. 15: 92–95. doi:10.1016/0022-0728(67)85013-7.