Carbonat de bariu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search
Carbonat de bariu
Barium carbonate.png
Uhličitan barnatý.JPG
Identificare
Număr CAS513-77-9
PubChem CID10563
Informații generale
Formulă chimicăBaCO3
Aspectcristale albe
Masă molară197,34 g/mol
Proprietăți
Densitate4,286 g/cm3
Punct de topire811 °C
Punct de fierbere1.450 °C
Solubilitate în apă
22 mg/L (18 °C)
Pericol
X : Nociv
Nociv,
Fraze RR22
Fraze S(S2), S24/25
SGH07 : Toxic, iritant, sensibilizant, narcotic
Pericol
H302, P262,
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
1
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Carbonatul de bariu este un compus anorganic cu formula BaCO3, fiind sarea bariului cu acidul carbonic. În natură este răspândit sub forma mineralului denumit witerită.

Obținere[modificare | modificare sursă]

Carbonatul de bariu se obține la nivel industrial din sulfura de bariu, care este tratată fie cu carbonat de sodiu la 60 - 70 °C, fie cu dioxid de carbon la 40 - 90 °C.

BaS + Na2CO3 → BaCO3 + Na2S

În cadrul primului proces, carbonatul de sodiu solid sau în formă dizolvată este amestecat cu o soluție de sulfură de bariu, și se filtrează precipitatul de carbonat de bariu obținut, care se separă și se usucă.[1]

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Carbonatul de bariu reacționează cu acizii, cum este acidul clorhidric, pentru a forma săruri solubile ale bariului, cum este în cazul de față clorura de bariu:

BaCO
3
(s) + 2 HCl(aq)BaCl
2
(aq) + CO
2
(g) + H
2
O
(l)

Totuși, reacția cu unii acizi poate duce la formarea de precipitați. De exemplu, cu acidul sulfuric se obține sulfatul de bariu, o sare insolubilă.

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8