Clorură de nitrozil

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search
Clorură de nitrozil
Nitrosyl-chloride-2D-dimensions.png
Nitrosyl-chloride-3D-vdW.png
Nume IUPACClorură de nitrozil
Clorură de nitrooil
Alte denumiriOxiclorură de azot
Identificare
Număr CAS2696-92-6
PubChem CID17601
Informații generale
Formulă chimicăNOCl
Aspectgaz gălbui
Masă molară65,459 g/mol
Proprietăți
Densitate2,872 mg/mL
Punct de topire−59,4 °C
Punct de fierbere−5,55 °C
T : Toxic
Toxic,
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Clorura de nitrozil este un compus chimic cu formula NOCl. Este un gaz gălbui, cel mai adesea întâlnit ca și produs de descompunere al apei regale, un amestec de acid clorhidric concentrat și acid azotic concentrat. Este un electrofil și un agent oxidant puternic.

Structură[modificare | modificare sursă]

Molecula clorurii de nitrozil are o geometrie unghiulară, datorită perechii de electroni neparticipanți de la atomul central de azot. Între atomii de azot și oxigen există o legătură dublă (distanța = 1.16 Å) și între atomii de azot și clor o legătură sigma, simlă (distanța = 1.69 Å). Unghiul dintre legăturile O–N–Cl are valoarea 113°.[1]

Obținere[modificare | modificare sursă]

Din moment ce clorura de nitrozil este un compus simplu din punct de vedere chimic și stabil în condiții normale, poate fi produsă prin diferite metode:

HCl + NOHSO4H2SO4 + NOCl
  • Deshidratarea reversibilă a acidului azotos (sau nitros) în prezență de acid clorhidric, folosită în laborator:[3]
HNO2 + HCl → H2O + NOCl
Pd + HNO3 + 3 HCl → PdCl2 + 2 H2O + NOCl
  • NOCl se poate obține și direct prin combinarea clorului molecular cu oxid nitric; la temperaturi mai mari de 100 °C, reacția inversă este dominantă:
Cl2 + 2 NO → 2NOCl
  • Sinteza directă din elementele componente, la o temperatură de 400 °C, deși este o reacție reversibilă:
N2 + O2 + Cl2 → 2 NOCl este în echilibru cu 2 NO + Cl2

Apa regală[modificare | modificare sursă]

NOCl se formează în principal în urma reacției dintre acidul clorhidric și acidul azotic, conform următoarei ecuații:[4]

HNO3 + 3 HCl → Cl2 + 2 H2O + NOCl

În prezența acidului azotic, NOCl se oxidează rapid la dioxid de azot, NO2. Prezența NOCl în apa regală a fost descrisă de Edmund Davy în 1831.[5]

Proprietăți chimice[modificare | modificare sursă]

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. 
  2. ^ Ritz, Josef; Fuchs, Hugo; Kieczka, Heinz; Moran, William C. (). „Caprolactam”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a05_031. 
  3. ^ Morton, J. R.; Wilcox, H. W. (). „Nitrosyl Chloride”. Inorganic Syntheses. 48: 52. doi:10.1002/9780470132357.ch16. 
  4. ^ Beckham, L. J.; Fessler, W. A.; Kise, M. A. (). „Nitrosyl Chloride”. Chemical Reviews. 48 (3): 319–396. doi:10.1021/cr60151a001. 
  5. ^ Edmund Davy (). „On a New Combination of Chlorine and Nitrous Gas. [Abstract]”. Abstracts of the Papers Printed in the Philosophical Transactions of the Royal Society of London,. JSTOR. 3: 27–29. JSTOR 110250.