Acid tiocianic

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search
Acid tiocianic
Thiocyanic acid.png
Thiocyansäure.png
Thiocyanic-acid-3D-vdW.png
Nume IUPACNitridosulfanidocarbon
Alte denumiriAcid sulfocianhidric
Acid rodanic
Identificare
Număr CAS463-56-9
ChEMBLCHEMBL84336
PubChem CID781
Informații generale
Formulă chimicăHSCN
Aspectlichid incolor
Masă molară59,09 g/mol
Proprietăți
Densitate2,04 g/cm3
Punct de topire5 °C
Solubilitate în apă
miscibil
Pericol
C : CorozivX : Nociv
Coroziv, Nociv,
Fraze RR20/21/22, R32, R52/53
Fraze SS2, S13, S61
SGH07 : Toxic, iritant, sensibilizant, narcotic
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Acidul tiocianic (numit și acid sulfocianhidric sau acid rodanic)[1] este un acid anorganic cu formula HSCN, care este tautomer cu acidul izotiocianic (HNCS).[2] Forma izo- este mai dominantă, astfel că aproximativ 95% din faza de vapori este acid izotiocianic.[3] Este un acid slab, cu o aciditate pKa de 1,1 la 20 °C.[4]

Structură[modificare | modificare sursă]

Se presupune că între atomii de carbon și azot din molecula acidului tiocianic există o legătură triplă. Compusul a fost observat prin metode spectroscopice, dar nu a fost izolat în stare pură.[5]

Tautomeria între acidul tiocianic (stânga) și acidul izotiocianic (dreapta)

Săruri[modificare | modificare sursă]

Sărurile și esterii acidului tiocianic sunt mai răspândiți și se numesc tiocianați. Tiocianații sunt alcătuiți din ionul tiocianat provenit de la acid (SCN) și un cation metalic potrivit (cum este cazul sării tiocianat de potasiu KSCN sau tiocianat de amoniu NH4SCN). Esterii organici ai acidului tiocianic au structura generală R–SCN, aici ionul tiocianat fiind o grupă funcțională.

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ Raluca Ripan, Ervin Popper, Candin Liteanu (1961), Chimie analitică calitativă, București, Editura de Stat Didactică și Pedagogică; p. 275
  2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. 
  3. ^ Beard, C. I.; Dailey, B. P. (). „The Structure and Dipole Moment of Isothiocyanic Acid”. The Journal of Chemical Physics. 18 (11): 1437. doi:10.1063/1.1747507. 
  4. ^ Martell, A. E.; Smith, R. M.; Motelaitis, R. J. (). NIST Database 46. Gaithersburg, MD: National Institute of Standards and Technology. 
  5. ^ Wierzejewska, M.; Mielke, Z. (). „Photolysis of Isothiocyanic Acid HNCS in Low-Temperature Matrices. Infrared Detection of HSCN and HSNC Isomers”. Chemical Physics Letters. 349: 227–234. doi:10.1016/S0009-2614(01)01180-0.