Legătură ionică

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Sodiul și fluorul se leagă ionic pentru a forma fluorura de sodiu. Sodiul cedează un electron pentru a-și forma configurație electronică stabilă, iar electronul său este primit de către atomul de fluor. Sub acțiunea forțelor electrostatice, cei doi atomi se atrag reciproc.

Legătura ionică este un tip de legătură chimică formată datorită existenței unor forțe electrostatice dintre doi ioni încărcați cu sarcini opuse. Legăturile ionice sunt adesea formate între un cation (care este adesea un metal), și un anion (care este adesea un nemetal). Legătura ionică pură nu poate exista: toți compușii ionici au un mic grad de legătură covalentă. Astfel, o legătură ionică este considerată o legătură în care caracterul ionic este mai proeminent decât caracterul covalent. Cu cât este mai mare diferența de electronegativitate între cei doi atomi care-și formează legătura, cu atât legătura este mai polară (mai ionică).

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Legături externe[modificare | modificare sursă]