Sari la conținut

Moleculă

Modifică legăturile
De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Imagine de microscopie de forță atomică (AFM) a unei molecule de PTCDA⁠(d), în care sunt vizibile cele cinci inele de carbon cu șase atomi fiecare[1]
Imagine obținută prin microscopie cu efect tunel (STM) a moleculelor de pentacen, care sunt alcătuite din lanțuri liniare de cinci inele de carbon[2]
Imagine AFM a 1,5,9-trioxo-13-azatriangulenului și structura sa chimică[3]

O moleculă este un grup de doi sau mai mulți atomi care sunt menținuți împreună prin forțe de atracție cunoscute sub numele de legături chimice; în funcție de context, termenul poate include sau nu ioni care îndeplinesc acest criteriu.[4][5][6][7][8]

În fizica cuantică, chimia organică și biochimie, distincția față de ioni este adesea abandonată, iar termenul moleculă este utilizat frecvent și pentru ionii poliatomici⁠(d).

O moleculă poate fi homonucleară⁠(d), adică este alcătuită din atomi ai unui singur element chimic, de exemplu molecula de oxigen (O2); sau poate fi heteronoculeară⁠(d), un compus chimic format din mai multe elemente, cum ar fi apa (doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen; H2O).

În teoria cinetică a gazelor, termenul moleculă este adesea utilizat pentru orice particulă gazoasă, indiferent de compoziția sa. Această utilizare relaxează cerința ca o moleculă să conțină doi sau mai mulți atomi, deoarece gazele nobile sunt formate din atomi individuali.[9] Atomii și complexele conectate prin interacțiuni necovalente⁠(d), precum legăturile de hidrogen sau legăturile ionice, nu sunt de obicei considerate molecule individuale.[10]

Concepte similare moleculelor au fost discutate încă din antichitate, însă investigarea modernă a naturii moleculelor și a legăturilor dintre ele a început în secolul al XVII-lea. Perfecționat de-a lungul timpului de oameni de știință precum Robert Boyle, Amedeo Avogadro, Jean Perrin și Linus Pauling, studiul moleculelor este cunoscut astăzi sub numele de fizică moleculară sau chimie moleculară.

Istorie

[modificare | modificare sursă]
Articol principal: Istoria teoriei moleculare

Definiția moleculei a evoluat odată cu creșterea cunoștințelor despre structura moleculelor. Definițiile anterioare erau mai puțin precise, definind moleculele ca fiind cele mai mici particule de substanțe chimice pure care își păstrează încă compoziția și proprietățile chimice. Această definiție este adesea eronată, deoarece multe substanțe din experiența obișnuită, cum ar fi rocile, sărurile și metalele, sunt compuse din rețele cristaline mari de atomi sau ioni legați chimic, dar nu sunt formate din molecule discrete.

Conceptul modern de molecule poate fi urmărit până la filozofi pre-științifici și greci precum Leucip și Democrit, care au susținut că întregul univers este compus din atomi . În jurul anului 450 î.Hr., Empedocle a imaginat elemente fundamentale (focul⁠(d) ), pământ⁠(d) (), aer () și apă⁠(d) () și „forțe” de atracție și respingere care permit elementelor să interacționeze.

Un al cincilea element, chintesența incoruptibilă a eterului, era considerat a fi elementul fundamental de construcție al corpurilor cerești. Punctul de vedere al lui Leucip și Empedocle, împreună cu eterul, a fost acceptat de Aristotel și transmis în Europa medievală și renascentistă.

Într-o manieră mai concretă, însă, conceptul de agregate sau unități de atomi legați, adică „molecule”, își are originile în ipoteza lui Robert Boyle din 1661, din faimosul său tratat „The Sceptical Chymist⁠(d)”, conform căreia materia este compusă din grupuri de particule și că schimbarea chimică rezultă din rearanjarea acestor grupuri. Boyle a susținut că elementele de bază ale materiei constau din particule de diferite tipuri și dimensiuni, numite „corpuscule”, care erau capabile să se aranjeze în grupuri. În 1789, William Higgins⁠(d) a publicat opinii despre ceea ce el numea combinații de particule „ultime”, care au prefigurat conceptul de legături de valență. Dacă, de exemplu, potrivit lui Higgins, forța dintre particula finală de oxigen și particula finală de azot ar fi 6, atunci intensitatea forței ar fi împărțită în mod corespunzător și, în mod similar, pentru celelalte combinații de particule finale.

Amedeo Avogadro a inventat cuvântul „moleculă”.[11] În lucrarea sa din 1811, „Eseu despre determinarea maselor relative ale moleculelor elementare ale corpurilor”, el afirmă în esență, adică conform lucrării „A Short History of Chemistry” de Partington⁠(d), că:[12]

Cele mai mici particule de gaz nu sunt neapărat atomi simpli, ci sunt alcătuite dintr-un anumit număr din acești atomi uniți prin atracție pentru a forma o singură „moleculă”.

În coordonare cu aceste concepte, în 1833, chimistul francez Marc Antoine Auguste Gaudin⁠(d) a prezentat o explicație clară a ipotezei lui Avogadro[13] privind greutățile atomice, utilizând „diagrame de volum”, care arată clar atât geometrii moleculare semicorecte, cum ar fi o moleculă de apă liniară, cât și formule moleculare corecte, cum ar fi H2O:

Diagramele de volum ale moleculelor în fază gazoasă ale lui Marc Antoine Auguste Gaudin (1833)

În 1917, un inginer chimist american, pe nume Linus Pauling, învăța metoda lui Dalton de „lipire prin cârlig și ochi” (hook-and-eye bonding), care era descrierea principală a legăturilor dintre atomi la acea vreme. Pauling, însă, nu era mulțumit de această metodă și s-a orientat către domeniul nou emergent al fizicii cuantice pentru o nouă metodă. În 1926, fizicianul francez Jean Perrin a primit Premiul Nobel pentru fizică pentru că a dovedit, în mod concludent, existența moleculelor. El a făcut acest lucru calculând constanta Avogadro folosind trei metode diferite, toate implicând sisteme în fază lichidă. În primul rând, a folosit o emulsie asemănătoare săpunului de gamboge⁠(d), în al doilea rând, efectuând lucrări experimentale asupra mișcării browniene și, în al treilea rând, confirmând teoria lui Einstein despre rotația particulelor în fază lichidă.[14]

În 1927, fizicienii Fritz London⁠(d) și Walter Heitler au aplicat noua mecanică cuantică pentru a rezolva problema forțelor saturabile, nedinamice, de atracție și repulsie, adică a forțelor de schimb, ale moleculei de hidrogen. Tratamentul lor privind legăturile de valență al acestei probleme,[15] în lucrarea lor comună a reprezentat un moment de referință prin faptul că a adus chimia sub incidența mecanicii cuantice. Munca lor a avut o influență asupra lui Pauling, care tocmai își primise doctoratul și îi vizitase pe Heitler și London la Zürich cu o bursă Guggenheim⁠(d).

Ulterior, în 1931, bazându-se pe lucrările lui Heitler și London și pe teoriile găsite în celebrul articol al lui Lewis, Pauling a publicat articolul său revoluționar „The Nature of the Chemical Bond”[16] în care a folosit mecanica cuantică pentru a calcula proprietățile și structurile moleculelor, cum ar fi unghiurile dintre legături și rotația în jurul legăturilor. Pe baza acestor concepte, Pauling a dezvoltat teoria hibridizării pentru a explica legăturile din molecule precum CH4, în care patru orbitali hibridizați sp3 sunt suprapuși de orbitalul 1s al hidrogenului, rezultând patru legături sigma (σ). Cele patru legături au aceeași lungime și putere, ceea ce duce la o structură moleculară așa cum se arată mai jos:

O prezentare schematică a orbitalilor hibrizi care se suprapun peste orbitalii hidrogenului

Știința moleculară

[modificare | modificare sursă]

Știința moleculelor se numește chimia moleculară sau fizica moleculară, în funcție de faptul dacă accentul este pus pe chimie sau pe fizică. Chimia moleculară se ocupă cu legile care guvernează interacțiunea dintre molecule, interacțiune ce duce la formarea și ruperea legăturilor chimice, în timp ce fizica moleculară se ocupă cu legile care guvernează structura și proprietățile acestora. În practică însă, această distincție este vagă. În științele moleculare, o moleculă constă într-un sistem stabil (stare legată⁠(d)) compus din doi sau mai mulți atomi. Ionii poliatomici⁠(d) pot fi uneori considerați în mod util drept molecule încărcate electric. Termenul de moleculă instabilă este utilizat pentru specii foarte reactive, adică asamblări de scurtă durată (rezonanțe) de electroni și nuclee, precum radicalii, ionii moleculari⁠(d), moleculele Rydberg⁠(d), stările de tranziție, complexele van der Waals sau sisteme de atomi în coliziune, ca în condensatul Bose–Einstein.

Prevalență

[modificare | modificare sursă]

Moleculele, ca componente ale materiei, sunt comune. Ele alcătuiesc, de asemenea, cea mai mare parte a oceanelor și a atmosferei. Majoritatea substanțelor organice sunt molecule. Substanțele vieții sunt molecule, de exemplu proteinele, aminoacizii din care sunt compuse, acizii nucleici (ADN și ARN), zaharurile, carbohidrații, grăsimile și vitaminele. Mineralele nutritive sunt, în general, compuși ionici, deci nu sunt molecule, de exemplu sulfatul de fier.

Totuși, majoritatea substanțelor solide familiare de pe Pământ sunt alcătuite parțial sau complet din cristale sau compuși ionici, care nu sunt formați din molecule. Acestea includ toate mineralele care alcătuiesc scoarța terestră, nisipul, argila, pietricelele, rocile, bolovanii, roca de bază⁠(d), interiorul topit și nucleul Pământului. Toate acestea conțin multe legături chimice, dar nu sunt alcătuite din molecule identificabile.

Nu poate fi definită o moleculă tipică pentru săruri și nici pentru cristalele covalente⁠(d), deși acestea sunt adesea compuse din celule elementare⁠(d) repetate, care se extind fie într-un plan, de exemplu grafenul, fie tridimensional, de exemplu diamantul, cuarțul sau clorura de sodiu. Tema structurii repetitive bazate pe celula elementară se aplică și majorității metalelor, care sunt faze condensate cu legătură metalică. Astfel, metalele solide nu sunt alcătuite din molecule. În sticlă, care este un solid aflat într-o stare vitroasă dezordonată, atomii sunt ținuți împreună prin legături chimice fără existența vreunei molecule definibile și fără regularitatea structurii repetitive de tip celulă elementară care caracterizează sărurile, cristalele covalente și metalele.

Legături

[modificare | modificare sursă]

Moleculele sunt în general menținute împreună prin legături covalente. Mai multe elemente nemetalice există în mediul natural numai sub formă de molecule, fie în compuși, fie ca molecule homonucleare, nu ca atomi liberi; de exemplu hidrogenul.

Deși unii consideră că un cristal metalic poate fi văzut ca o singură moleculă gigantică menținută de legătură metalică, alții subliniază că metalele se comportă foarte diferit față de molecule.

Covalentă

[modificare | modificare sursă]
O legătură covalentă formând H2 (dreapta), unde doi atomi de hidrogen împart cei doi electroni
Articol principal: Legătură covalentă

O legătură covalentă este o legătură chimică ce implică partajarea perechilor de electroni între atomi. Aceste perechi de electroni sunt denumite perechi partajate sau perechi de legătură, iar echilibrul stabil dintre forțele atractive și repulsive dintre atomi, atunci când aceștia împart electroni, se numește legătură covalentă.

Ionică

[modificare | modificare sursă]
Articol principal: Legătură ionică
Sodiul și fluorul suferă o reacție redox pentru a forma fluorură de sodiu. Sodiul își pierde electronul extern pentru a obține o configurație electronică stabilă, iar acest electron intră în atomul de fluor în mod exoterm.

Legătura ionică este un tip de legătură chimică ce implică atracția electrostatică dintre ioni cu sarcini opuse și reprezintă interacțiunea principală din compușii ionici. Ionii sunt atomi care au pierdut unul sau mai mulți electroni (denumiți cationi) și atomi care au câștigat unul sau mai mulți electroni (denumiți anioni). Acest transfer de electroni se numește electrovalență, în contrast cu covalența. În cel mai simplu caz, cationul este un atom de metal, iar anionul este un atom de nemetal. Totuși, ionii pot avea o natură mai complexă, de exemplu ioni moleculari precum NH4+ sau SO42−. La temperaturi și presiuni normale, legătura ionică produce în principal solide (sau ocazional lichide) fără molecule separate identificabile, însă vaporizarea sau sublimarea acestor materiale produce molecule separate în care electronii sunt încă transferați suficient de complet pentru ca legăturile să fie considerate ionice, nu covalente.

Dimensiunea moleculară

[modificare | modificare sursă]

Majoritatea moleculelor sunt mult prea mici pentru a fi văzute cu ochiul liber, deși moleculele multor polimeri pot atinge dimensiuni macroscopice, inclusiv biopolimeri precum ADN-ul. Moleculele utilizate frecvent ca elemente de bază în sinteza organică au dimensiuni de la câțiva angstromi (Å) până la câteva zeci de Å, adică aproximativ o miliardime de metru. Moleculele individuale nu pot fi, de obicei, observate cu lumină, dar moleculele mici și chiar contururile atomilor individuali pot fi urmărite în anumite condiții cu ajutorul unui microscop cu forță atomică⁠(d). Unele dintre cele mai mari molecule sunt macromoleculele sau supermoleculele.

Cea mai mică moleculă este hidrogenul diatomic (H2), cu o lungime a legăturii de 0,74 Å.

Raza moleculară efectivă este dimensiunea pe care o prezintă o moleculă în soluție. Tabelul de permselectivitate pentru diferite substanțe⁠(d) conține exemple.

Formule moleculare

[modificare | modificare sursă]

Tipuri de formule chimice

[modificare | modificare sursă]
Articol principal: Formulă chimică

Formula chimică a unei molecule folosește o linie de simboluri ale elementelor chimice, numere și uneori și alte simboluri, cum ar fi paranteze, cratime, paranteze și semnele plus (+) și minus (-). Acestea sunt limitate la o linie tipografică de simboluri, care pot include indici și exponenți.

Formula empirică a unui compus este un tip foarte simplu de formulă chimică.[17] Este cel mai simplu raport de numere întregi al elementelor chimice care îl constituie.[18] De exemplu, apa este întotdeauna compusă dintr-un raport 2:1 de hidrogen și atomii de oxigen, iar etanolul (alcoolul etilic) este întotdeauna compus din carbon, hidrogen și oxigen într-un raport de 2:6:1. Cu toate acestea, acest lucru nu determină în mod unic tipul de moleculă – dimetil eterul are aceleași rapoarte ca și etanolul, de exemplu. Moleculele cu aceiași atomi în aranjamente diferite se numesc izomeri. De asemenea, carbohidrații, de exemplu, au același raport (carbon:hidrogen:oxigen = 1:2:1) (și, prin urmare, aceeași formulă empirică), dar un număr total diferit de atomi în moleculă.

Formula moleculară reflectă numărul exact de atomi care compun molecula și, prin urmare, caracterizează diferite molecule. Cu toate acestea, izomeri diferiți pot avea aceeași compoziție atomică, fiind în același timp molecule diferite.

Formula empirică este adesea aceeași cu formula moleculară , dar nu întotdeauna. De exemplu, molecula de acetilenă are formula moleculară C2H2, dar cel mai simplu raport întreg de elemente este CH4.

Masa moleculară poate fi calculată din formula chimică și este de obicei exprimată în unitatea atomică de masă, care este egală cu 1/12 din masa unui atom neutru de carbon-12 (izotop 12C). Pentru solidele reticulate⁠(d), termenul unitate formulă⁠(d) este utilizat în calculele stoechiometrice.

Formula structurală

[modificare | modificare sursă]
Reprezentări 3D (stânga și centru) și 2D (dreapta) ale moleculei terpenoide⁠(d) atisane

Pentru moleculele cu o structură tridimensională complicată, în special cele care implică atomi legați la patru substituenți diferiți, o formulă moleculară simplă sau chiar o formulă chimică semistructurală poate să nu fie suficientă pentru a specifica complet molecula. În acest caz, poate fi necesar un tip grafic de formulă numită formulă structurală. Formulele structurale pot fi, la rândul lor, reprezentate cu o denumire chimică unidimensională, dar o astfel de nomenclatură chimică necesită multe cuvinte și termeni care nu fac parte din formulele chimice.

Geometria moleculară

[modificare | modificare sursă]
Articol principal: Geometrie moleculară
Structura și imaginea STM a unei molecule de dendrimer „cianostar”[19]

Moleculele au geometrii de echilibru fixe - lungimi și unghiuri de legături - în jurul cărora oscilează continuu prin mișcări de vibrație și rotație. O substanță pură este compusă din molecule cu aceeași structură geometrică medie. Formula chimică și structura unei molecule sunt cei doi factori importanți care îi determină proprietățile, în special reactivitatea chimică. Izomerii au o formulă chimică comună, dar în mod normal au proprietăți foarte diferite din cauza structurilor lor diferite. Stereoizomerii, un anumit tip de izomer, pot avea proprietăți fizico-chimice foarte similare și, în același timp, activități biochimice diferite.

Spectroscopia moleculară

[modificare | modificare sursă]
Articol principal: Spectroscopie
Hidrogenul poate fi îndepărtat din moleculele individuale de H2TPP⁠(d) prin aplicarea unui exces de tensiune la vârful unui microscop cu efect tunel (STM, a); această îndepărtare modifică curbele curent-tensiune (I-V) ale moleculelor de TPP, măsurate folosind același vârf STM, de la diodă (curba roșie în b) la rezistor (curba verde). Imaginea (c) prezintă un rând de molecule de TPP, H2TPP și TPP. În timpul scanării imaginii (d), s-a aplicat un exces de tensiune la H2TPP la punctul negru, ceea ce a îndepărtat instantaneu hidrogenul, așa cum se arată în partea de jos a imaginii (d) și în imaginea rescanată (e). Astfel de manipulări pot fi utilizate în electronica cu o singură moleculă⁠(d).[20]

Spectroscopia moleculară se ocupă de răspunsul (spectrul) moleculelor care interacționează cu semnale de sondare de energie cunoscută (sau frecvență, conform relației Planck⁠(d)). Moleculele au niveluri de energie cuantizate care pot fi analizate prin detectarea schimbului de energie al moleculei prin absorbanță sau emisie.[21] Spectroscopia nu se referă, în general, la studii de difracție în care particule precum neutronii, electronii sau razele X de înaltă energie interacționează cu un aranjament regulat de molecule (ca într-un cristal).

Spectroscopia în microunde⁠(d) măsoară în mod obișnuit modificările rotației moleculelor și poate fi utilizată pentru a identifica moleculele în spațiul cosmic. Spectroscopia în infraroșu măsoară vibrația moleculelor, inclusiv mișcările de întindere, îndoire sau răsucire. Este utilizată în mod obișnuit pentru a identifica tipurile de legături sau grupuri funcționale din molecule. Modificările aranjamentelor electronilor produc linii de absorbție sau emisie în lumina ultravioletă, vizibilă sau infraroșie apropiată și au ca rezultat culoarea. Spectroscopia de rezonanță magnetică nucleară măsoară mediul anumitor nuclee din moleculă și poate fi utilizată pentru a caracteriza numărul de atomi în diferite poziții într-o moleculă.

Aspecte teoretice

[modificare | modificare sursă]

Studiul moleculelor prin fizica moleculară și chimia teoretică se bazează în mare măsură pe mecanica cuantică și este esențial pentru înțelegerea legăturii chimice. Cea mai simplă moleculă este legătura moleculă-ion de hidrogen⁠(d), H2+, iar cea mai simplă dintre toate legăturile chimice este legătura cu un singur electron. H2+ este compus din doi protoni încărcați pozitiv și un electron încărcat negativ, ceea ce înseamnă că ecuația lui Schrödinger pentru sistem poate fi rezolvată mai ușor datorită lipsei repulsiei electron-electron. Odată cu dezvoltarea computerelor digitale rapide, soluțiile aproximative pentru molecule mai complicate au devenit posibile și reprezintă unul dintre principalele aspecte ale chimiei computaționale.

Atunci când încearcă să definească riguros dacă un aranjament de atomi este suficient de stabil pentru a fi considerat o moleculă, IUPAC sugerează că acesta „trebuie să corespundă unei depresiuni pe suprafața de energie potențială⁠(d) care este suficient de adâncă pentru a limita cel puțin o stare vibrațională”.[22] Această definiție nu depinde de natura interacțiunii dintre atomi, ci doar de puterea interacțiunii. De fapt, include specii slab legate care în mod tradițional nu ar fi considerate molecule, cum ar fi dimerul⁠(d) de heliu, He2⁠(d), care are o singură stare legată vibrațională[23] și este atât de slab legat încât este probabil să fie observat doar la temperaturi foarte scăzute.

Indiferent dacă un aranjament de atomi este sau nu suficient de stabil pentru a fi considerat o moleculă, acesta este în mod inerent o definiție operațională. Prin urmare, din punct de vedere filosofic, o moleculă nu este o entitate fundamentală (spre deosebire, de exemplu, de o particulă elementară); mai degrabă, conceptul de moleculă este modalitatea chimistului de a face o afirmație utilă despre punctele forte ale interacțiunilor la scară atomică din lumea pe care o observăm.

Note

[modificare | modificare sursă]
  1. ^ Iwata, Kota; Yamazaki, Shiro; Mutombo, Pingo; Hapala, Prokop; Ondráček, Martin; Jelínek, Pavel; Sugimoto, Yoshiaki (). „Chemical structure imaging of a single molecule by atomic force microscopy at room temperature”. Nature Communications. 6: 7766. Bibcode:2015NatCo...6.7766I. doi:10.1038/ncomms8766. PMC 4518281 Accesibil gratuit. PMID 26178193. 
  2. ^ Dinca, L.E.; De Marchi, F.; MacLeod, J.M.; Lipton-Duffin, J.; Gatti, R.; Ma, D.; Perepichka, D.F.; Rosei, F. (). „Pentacene on Ni(111): Room-temperature molecular packing and temperature-activated conversion to graphene”. Nanoscale. 7 (7): 3263–9. Bibcode:2015Nanos...7.3263D. doi:10.1039/C4NR07057G. PMID 25619890. 
  3. ^ Hapala, Prokop; Švec, Martin; Stetsovych, Oleksandr; Van Der Heijden, Nadine J.; Ondráček, Martin; Van Der Lit, Joost; Mutombo, Pingo; Swart, Ingmar; Jelínek, Pavel (). „Mapping the electrostatic force field of single molecules from high-resolution scanning probe images”. Nature Communications. 7. Bibcode:2016NatCo...711560H. doi:10.1038/ncomms11560. PMC 4894979 Accesibil gratuit. PMID 27230940.  Parametru necunoscut |article-number= ignorat (ajutor)
  4. ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, Ed. a 2-a („Gold Book”) (1997). Versiune online:  (2006-) „{{{titlu}}}”.
  5. ^ Ebbin, Darrell D. (). General Chemistry (ed. 3rd). Boston: Houghton Mifflin Co. ISBN 978-0-395-43302-7. 
  6. ^ Brown, T.L.; Kenneth C. Kemp; Theodore L. Brown; Harold Eugene LeMay; Bruce Edward Bursten (). Chemistry – the Central ScienceNecesită înregistrare gratuită (ed. 9th). New Jersey: Prentice Hall⁠(d). ISBN 978-0-13-066997-1. 
  7. ^ Chang, Raymond (). ChemistryNecesită înregistrare gratuită (ed. 6th). New York: McGraw Hill⁠(d). ISBN 978-0-07-115221-1. 
  8. ^ Zumdahl, Steven S. (). Chemistry (ed. 4th). Boston: Houghton Mifflin. ISBN 978-0-669-41794-4. 
  9. ^ Chandra, Sulekh (). Comprehensive Inorganic Chemistry. New Age Publishers. ISBN 978-81-224-1512-4. 
  10. ^ „Molecule”. Encyclopædia Britannica. . Arhivat din original la . Accesat în . 
  11. ^ Ley, Willy (iunie 1966). „The Re-Designed Solar System”. For Your Information. Galaxy Science Fiction. pp. 94–106. 
  12. ^ „Amedeo Avogadro”. web.lemoyne.edu. Accesat în . 
  13. ^ Mauskopf, Seymour H. (1969-04), „The Atomic Structural Theories of Ampère and Gaudin: Molecular Speculation and Avogadro's Hypothesis”, Isis, 60 (1), pp. 61–74, doi:10.1086/350449, ISSN 0021-1753, accesat în 1 ianuarie 2026  Verificați datele pentru: |date= (ajutor)
  14. ^ „The Nobel Prize in Physics 1926” (în engleză). NobelPrize.org. Accesat în . 
  15. ^ Heitler, W.; London, F. (1927-06), „Wechselwirkung neutraler Atome und homoopolare Bindung nach der Quantenmechanik”, Zeitschrift fur Physik (în germană), 44 (6-7), pp. 455–472, doi:10.1007/BF01397394, ISSN 1434-6001, accesat în 1 ianuarie 2026  Verificați datele pentru: |date= (ajutor)
  16. ^ Pauling, Linus. (1931-04), „THE NATURE OF THE CHEMICAL BOND. APPLICATION OF RESULTS OBTAINED FROM THE QUANTUM MECHANICS AND FROM A THEORY OF PARAMAGNETIC SUSCEPTIBILITY TO THE STRUCTURE OF MOLECULES”, Journal of the American Chemical Society (în engleză), 53 (4), pp. 1367–1400, doi:10.1021/ja01355a027, ISSN 0002-7863, accesat în 1 ianuarie 2026  Verificați datele pentru: |date= (ajutor)
  17. ^ Wink, Donald J.; Fetzer-Gislason, Sharon; McNicholas, Sheila (). The Practice of Chemistry (în engleză). Macmillan. ISBN 978-0-7167-4871-7. Accesat în . 
  18. ^ „ChemTeam: Empirical Formula”. www.chemteam.info. Arhivat din original la . Accesat în . 
  19. ^ Hirsch, Brandon E.; Lee, Semin; Qiao, Bo; Chen, Chun-Hsing; McDonald, Kevin P.; Tait, Steven L.; Flood, Amar H. (), „Anion-induced dimerization of 5-fold symmetric cyanostars in 3D crystalline solids and 2D self-assembled crystals”, Chemical Communications (în engleză), 50 (69), p. 9827, doi:10.1039/C4CC03725A, ISSN 1359-7345, accesat în  
  20. ^ Zoldan, Vinícius Claudio; Faccio, Ricardo; Pasa, André Avelino (), „n and p type character of single molecule diodes”, Scientific Reports (în engleză), 5 (1), doi:10.1038/srep08350, ISSN 2045-2322, PMC 4322354 Accesibil gratuit, PMID 25666850, accesat în  
  21. ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, Ed. a 2-a („Gold Book”) (1997). Versiune online:  (2006-) „{{{titlu}}}”.
  22. ^ Gold, Victor, ed. (), The IUPAC Compendium of Chemical Terminology: The Gold Book (în engleză) (ed. 4), International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), doi:10.1351/goldbook.m04002, accesat în  
  23. ^ Anderson, James B. (), „Comment on "An exact quantum Monte Carlo calculation of the helium–helium intermolecular potential" [J. Chem. Phys. 115 , 4546 (2001)]”, The Journal of Chemical Physics (în engleză), 120 (20), pp. 9886–9887, doi:10.1063/1.1704638, ISSN 0021-9606, accesat în  

Vezi și

[modificare | modificare sursă]

Legături externe

[modificare | modificare sursă]
Commons
Commons
Wikimedia Commons conține materiale multimedia legate de moleculă
Adus de la https://ro.wikipedia.org/w/index.php?title=Moleculă&oldid=17513140