Metantiol

Identificare
Metantiol



Nume IUPAC	Metantiol
Alte denumiri	metilmercaptan mercaptometan metiol
SMILES SC
Număr CAS	74-93-1
PubChem CID	878
Informații generale
Formulă chimică	CH₄S
Aspect	gaz incolor
Masă molară	48,11 g/mol
Proprietăți
Densitate	0,9 g/mL (lichid la 0°C)
Punct de topire	−123 °C
Punct de fierbere	5,95 °C
Solubilitate	alcool, eter
Presiune de vapori	1,7 atmosferă fizicăi^[1]
Pericol
Inflamabil, Toxic, Periculos pentru mediu,
Fraze R	R12, R23, R50/53
Fraze S	S16, S25, S33, S60, S61
Pericol H220, H331, H410, H220 : Gaz extrêmement inflammable H331 : Toxique par inhalation H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
NFPA 704
4 4 1
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Metantiolul (de asemenea cunoscut și ca metilmercaptan) este cel mai simplu compus din seria tiolilor, un compus organic cu sulf, care are formula CH₃-SH. Este un gaz incolor cu un miros distinctiv neplăcut, asemănător hidrogenului sulfurat. Este întâlnit în sângele și în creierul oamenilor și a altor animale, dar și în unele țesuturi vegetale. Metantiolul este și unul dintre principalii compuși responsabili pentru halitoză și pentru mirosul flatusului.

Obținere[modificare | modificare sursă]

Metantiolul poate fi preparat industrial prin reacția dintre metanol și hidrogen sulfurat gazos în prezența unui catalizator solid acid, cum ar fi oxidul de aluminiu:^[2]

CH₃OH + H₂S → CH₃SH + H₂O

De asemenea, deși nu este foarte practic, metantiolul mai poate fi obținut prin reacția dintre iodura de metil și tiouree.^[3]

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Referințe[modificare | modificare sursă]

^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0425.html Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)
^ Norell, John; Louthan, Rector P. (1988). „Thiols”. Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology (ed. 3rd). New York: John Wiley & Sons, Inc. pp. 946–963. ISBN 978-0471801047.
^ Reid, E. Emmet (1958). Organic Chemistry of Bivalent Sulfur. 1. New York: Chemical Publishing Company, Inc. pp. 32–33, 38.

[997338274194ab1a97c962f16730dab9-1] ttp://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0425.html Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)

[John_Wiley_&_Sons,_Inc-2] Norell, John; Louthan, Rector P. (1988). „Thiols”. Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology (ed. 3rd). New York: John Wiley & Sons, Inc. pp. 946–963. ISBN 978-0471801047.

[Reid-3] Reid, E. Emmet (1958). Organic Chemistry of Bivalent Sulfur. 1. New York: Chemical Publishing Company, Inc. pp. 32–33, 38.

[1]

[2]

[3]