Etantiol

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Etantiol
Ethanethiol-skeletal.png
Ethanethiol-3D-balls.png
Nume IUPAC Etantiol
Alte denumiri etilmercaptan
mercaptoetan
Identificare
Număr CAS 75-08-1
Informații generale
Formulă chimică C2H6S
Aspect lichid incolor
Masă molară 62,13404 g/mol
Proprietăți
Densitate 0,8617 g/cm3
Punct de topire −148 °C
Punct de fierbere 35 °C
Pericol
F : InflamabilX : NocivN : Periculos pentru mediu
Inflamabil, Nociv, Periculos pentru mediu,
Fraze R R11, R20, R50/53
Fraze S (S2), S16, S25, S60, S61
SGH02 : InflamabilSGH07 : Toxic, iritant, sensibilizant, narcoticSGH09 : Periculos pentru mediul acvatic
Pericol
H225, H332, H410,
NFPA 704

NFPA 704.svg

4
2
1
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Etantiolul, cunoscut și ca etilmercaptan, este un tiol, un compus organic cu sulf cu formula CH3-CH2-SH. Este un lichid incolor, mai volatil ca etanolul, care are un miros foarte neplăcut, asemănător hidrogenului sulfurat, prazului sau cepei. Pentru a sesiza olfactiv eventualele scăpări de gaz, etantiolul se adaugă în buteliile cu gaz petrolier lichefiat.

Obținere[modificare | modificare sursă]

Etantiolul este obținut prin reacția etenei cu hidrogen sulfurat în prezență de catalizator (sunt utilizați diferiți catalizatori în acest proces, depinzând de producător). La nivel industrial, compusul a fost produs și prin reacția dintre etanol și hidrogen sulfurat gazos, în prezența unui catalizator solid acid, cum este oxidul de aluminiu:[1]

CH3-CH2-OH + H2S → CH3-CH2-SH + H2O

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Chimice[modificare | modificare sursă]

Etantiolul este un reactiv valorificat în sinteza organică. În prezența hidroxidului de sodiu, dă ionul puternic nucleofil SEt. Sărurile acestuia, etantionații, pot fi generați cantitativ prin reacția cu hidrura sodică.[2]

Etantiolul poate fi oxidat la acidul sulfonic corespunzător, folosindu-se agenți oxidanți puternici. Agenții mai slabi, precum oxidul feric sau peroxidul de hidrogen, dau o disulfură (dietil-disulfura):

2 CH3-CH2-SH + H2O2 → CH3-CH2-S-S-CH2-CH3 + 2 H2O

Fizice[modificare | modificare sursă]

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ Norell, John; Louthan, Rector P. (1988). „Thiols”. Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology (ed. 3rd). New York: John Wiley & Sons, Inc.. pp. 946–963. ISBN 978-0471801047 
  2. ^ Mirrington, R. N.; Feutrill, G. I. (1988), „Orcinol Monomethyl Ether”, Org. Synth., http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=CV6P0859 ; Coll. Vol. 6: 859