Forță van der Waals

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Forțele de atracției cauzate de legătura dipol-dipol dintre două molecule de acid clorhidric

Forțele van der Waals sau interacțiile van der Waals reprezintă forțele de atracție sau de respingere de putere relativ mică dintre moleculele neutre. Acestea au fost denumite după savantul olandez Johannes Diderik van der Waals.[1] Legăturile van der Waals au o energie mai mică decât cele ale legăturilor de hidrogen, iar distanța cea mai mică corespunzătoare unei astfel de legături este de aproximativ 3,5 Å. [2]

Apariția acestor forțe între moleculele neutre se datorează tendinței acestora de a constitui dipoli electrici, aliniindu-se între ele și transmițând polarizarea la moleculele învecinate. Forțele van der Waals sunt prezente la gaze, la gazele lichefiate sau solidificate și aproape în toate corpurile lichide și solide.

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ Despre forțele van der Waals Accesat pe 18 august 2015
  2. ^ Chimie Generală, Editura Didactică și Pedagogică, 1967, pag. 85-86