Bază (chimie)

De la Wikipedia, enciclopedia liberă

(Redirecţionat de la Baze)

Acest articol se referă la . Pentru alte sensuri ale termenului bază vedeţi Bază (dezambiguizare).

În chimie Baze sau alcali (grec. βάση, - bază, fundament) sunt termeni referitori la legături chimice, care în soluţii apoase sunt capabile să genereze ioni de hidroxil -OH, ridicând astfel valoarea pH-ului soluţiei respective. Ionii hidroxilici sunt ioni capabili de a capta protonii eliberaţi de un acid determinând neutralizarea amestecului. După concepţia lui Lewis sunt acizi sau baze tari şi slabe determinat de măsura cantitativă a diferenţei energetice dintre orbitalul molecular suoperior şi nivelul orbitalului molecular cel mai inferior.

$\mathrm{1) \ H_2O + H_2O \ \rightleftharpoons \ H_3O^+ + OH^-}$

Cuprins

1 Proprietăţi
- 1.1 Reacţii bazice
- 1.2 Reacţie de neutralizare
2 Vezi şi

[modifică] Proprietăţi

Cele mai multe baze sunt solubile în apă ca hidroxidul de sodiu sau amoniacul, cu excepţia unora ca hidroxidul de aluminiu
Sunt caustice producând descompunerea unor substanţe organice sau anorganice
In combinaţie cu uleiuri sau grăsimi (lipide) se formează săpunuri şi glicerină
Bazele pot fi diluate cu apă, care slăbeşte tăria bazei în funcţie de gradul diluţiei
Soluţiile bazice înroşesc indicatorul chimic fenolftaleina, sau albăstresc hârtia de turnesol.
Bazele în combinaţie cu acizii se neutralizează reciproc.
Bazele prin proprietatea lor caustică sunt periculoase dacă ajung în contact cu pielea sau ochii.

[modifică] Reacţii bazice

In general	$\mathrm{MOH \ \rightleftharpoons \ M^+ + OH^-}$	$\mathrm{B + H_2O \ \rightleftharpoons \ BH^+ + OH^-}$
Exemple	$\mathrm{NaOH \ \rightleftharpoons \ Na^+ + OH^-}$	$\mathrm{NH_3 + H_2O \ \rightleftharpoons \ NH_4^+ + OH^-}$
	$\mathrm{Ca(OH)_2 \ \rightleftharpoons \ Ca^{2+} + 2 \ OH^-}$	$\mathrm{PO_4^{3-} + H_2O \ \rightleftharpoons \ HPO_4^{2-} + OH^-}$
		$\mathrm{H_3C{-}NH_2 \ + \ H_2O \ \rightleftharpoons \ H_3C{-}NH_3^+ \ + \ OH^-}$
		$\mathrm{+ \ H_2O \ \rightleftharpoons \ OH^- \ + }$ 70px