Bază (chimie)

În chimie baze sau alcali (grec. βάση, - bază, fundament) sunt compuși chimici, care în soluții apoase sunt capabili să genereze ioni de hidroxil -OH, ridicând astfel valoarea pH-ului soluției respective. Ionii hidroxilici sunt ioni capabili de a capta protonii eliberați de un acid determinând neutralizarea amestecului. După concepția lui Lewis sunt acizi sau baze tari și slabe determinat de măsura cantitativă a diferenței energetice dintre orbitalul molecular superior și nivelul orbitalului molecular cel mai inferior.

$\mathrm{1) \ H_2O + H_2O \ \rightleftharpoons \ H_3O^+ + OH^-}$

Proprietăți

• Cele mai multe baze sunt solubile în apă ca hidroxidul de sodiu sau amoniacul, cu excepția unora ca hidroxidul de aluminiu
• Sunt caustice producând descompunerea unor substanțe organice sau anorganice
• In combinație cu uleiuri sau grăsimi (lipide) se formează săpunuri și glicerină
• Bazele pot fi diluate cu apă, care slăbește tăria bazei în funcție de gradul diluției
• Soluțiile bazice înroșesc indicatorul chimic fenolftaleina, sau albăstresc hârtia de turnesol.
• Bazele în combinație cu acizii se neutralizează reciproc.
• Bazele prin proprietatea lor caustică sunt periculoase dacă ajung în contact cu pielea sau ochii.

Reacții bazice

In general	$\mathrm{MOH \ \rightleftharpoons \ M^+ + OH^-}$		$\mathrm{B + H_2O \ \rightleftharpoons \ BH^+ + OH^-}$
Exemple	$\mathrm{NaOH \ \rightleftharpoons \ Na^+ + OH^-}$		$\mathrm{NH_3 + H_2O \ \rightleftharpoons \ NH_4^+ + OH^-}$
	$\mathrm{Ca(OH)_2 \ \rightleftharpoons \ Ca^{2+} + 2 \ OH^-}$		$\mathrm{PO_4^{3-} + H_2O \ \rightleftharpoons \ HPO_4^{2-} + OH^-}$
			$\mathrm{H_3C{-}NH_2 \ + \ H_2O \ \rightleftharpoons \ H_3C{-}NH_3^+ \ + \ OH^-}$
			$\mathrm{+ \ H_2O \ \rightleftharpoons \ OH^- \ + }$ 70px

Reacție de neutralizare

In reacția dintre amoniac (bază) și acid clorhidric rezultă clorură de amoniu:

$\mathrm{NH_3 + HCl \ \rightleftharpoons \ NH_4Cl}$

Vezi și

• Teoria acido-bazică