Hidroxid de aluminiu
De la Wikipedia, enciclopedia liberă
| Structură | ||
|---|---|---|
| Imagine:IMAGINE | ||
| Caractere generale | ||
| Nume | Hidroxid de aluminiu | |
| Alte denumiri | Diaspor, Bayerit | |
| Formula chimică | Al(OH)3 · x H2O | |
| Numărul-CAS | 21645-51-2 | |
| Descriere scurtă | substanţă solidă de culoare albă | |
| Proprietăţi | ||
| Masă molară | 78,00 g/mol | |
| Stare de agregare | solidă | |
| Densitate g/cm³ | 2,42 | |
| Refracţia | ||
| Duritate | ||
| Punct de topire °C | 300 | |
| Punct de fierbere °C | ||
| Presiune vapori | < 0,1 hPa[1] (20 °C) | |
| Solubilitate | slabă (0,0015 g/l) în apă, insolubil în etanol | |
| Indicaţii de protecţie | ||
| Simbol de pericol (n-are) | ||
|
||
| R- şi S-text | ||
| MAK | 1,5 mg·m−3 | |
| Precizări: | Dacă nu sunt alte indicaţii atunci se ţine cont de prevederile Standard. |
|
Hidroxidul de aluminiu are formula chimică Al(OH)3 · x H2O, cu o formă de prezentare variată, din punct de vedere chimic are un caracter amfoter (se poate comporta ca acid sau alcali).
Cuprins |
[modifică] Variante
Se cunosc trei variante de hidroxid de aluminiu Al(OH)3:
- varianta monoclinică γ-Al(OH)3: mineralul cunoscut ca „gipsit”
- varianta hexagonală, β-Al(OH)3:mineralul fiind numit „bayerit”
- varianta ce cristalizează în sistemul triclinic, cu mineralul „nordstrandit”
Mai există forme de hidroxid de aluminiu sărace în apă ce cristalizează:
- ortorombic cu 2 forme:α-AlO(OH) „diaspor” şi γ-AlO(OH) numit „boemit”
[modifică] Răspândire
Variantele mai răspândite în natură sunt gipsitul (hidrargilit) şi bayeritul care sunt părţi componente a bauxitei.
[modifică] Sinteză
Prin dizolvarea hidroxidului de aluminiu în soluţie apoasă de amoniac, se obţine hidratul oxid de aluminiu, sub o formă voluminoasă amorfă, care într-un proces îndelungat se separă în bayerit şi boemit, ca şi în forma termostabilă de hidrargilit.
Dacă se adaugă bioxid de carbon şi o soluţie de aluminat de sodiu (NaAlO2), la temperatura de 80° C ia naştere forma cristalină de α-AlO(OH)3, care la scăderea temperaturi se transformă în bayerit.
Prin încălzirea hidragilitului la o temperatură de 300 °C se produce o dezhidratare, cu o transformare în boemit.
Diaspor se obţine, din boemit care se află într-o soluţie apoasă de NaOH sub presiune de (50 MPa) şi la o temperatură de 380 °C
Dacă formele diferite de hidroxid de aluminiu se supraîncălzesc se obţine prin dezhidratare oxidul de aluminiu Al2O3.
[modifică] Proprietăţi chimice
In reacţia cu bazele hidroxidul de aluminiu se transformă în aluminat:
![\mathrm{Al(OH)_3 + OH^- \longrightarrow [Al(OH)_4]^-}](http://upload.wikimedia.org/math/a/f/0/af0d3da0fb01afc653c446a5187038b4.png)
In reacţia cu acizi are un caracter care depinde soluţia de aluminiu, viteza de reacţie depinzând de varianta de hidroxid de aluminiu, astfel structurile amorfe sunt mult mai solubile ca formele cristaline.
[modifică] Utilizare
Bayeritul şi hidragilitul sunt produse intermediare în procesul de obţinere a aluminiului. Hidroxidul de aluminiu, hidragilitul numit şi „trihidrat de aluminiu” este mineralul cel mai folosit pe tot globul ca mijloc de combatere a incendiilor, prin absorbţia căldurii şi oxigenului.
In medicină hidroxidul de aluminiu este folosit în tratamentele de dializă ca fixatoare de fosfaţi. Utilizarea lui este limitată la un timp de 4 săptămâni, din cauza efectelor secundare toxice asupra creierului producând cazuri de demenţă, sau având un efect toxic asupra oaselor.
O altă utilizare în medicină, este folosirea lui ca adjuvant (potenţator) al vaccinului. In Africa hidroxid de aluminiu, este folosit în practica sexuală, prin introducere în vagin produce uscarea mucoasei vaginale, ceeace produce creşterea efectulului libidoului la bărbat.
