Constanta lui Faraday

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Nu confundați cu farad.

În chimia fizică, constanta lui Faraday, notată cu simbolul F și denumită după Michael Faraday, este o constantă a cărei valori este corespunzătoare sarcinii electrice per un mol de electroni.[1] Altfel spus, constanta lui Faraday reprezintă cantitatea de electricitate exprimată în Coulombi necesară separării unui echivalent gram de electrolit.[2] Valoarea sa acceptată este:

96.485,33289(59) C/mol

Constanta F se află în relație cu alte două constante fizice:

unde:

e ≈ 1,60217662×10−19 C (sarcina electronului)
NA ≈ 6,02214086×1023 particule/mol (numărul lui Avogadro)

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ Foundations Of Physics, Volume 2, by R. S. Gambhir, p, 51
  2. ^ Chimie Fizică, volumul 3; G. Niac, E. Schonberger; „Noțiuni fundamentale de electrochimie”, p. 19; Editura Tehnică, București, 1970