Bicarbonat

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Structura chimică a hibridului de rezonanță a ionului bicarbonat

Anionul bicarbonat sau carbonat acid (cu denumirea IUPAC recomandată de hidrogenocarbonat)[1]) este forma intermediară a deprotonării acidului carbonic, în care compusul a pierdut doar un proton. Este un anion poliatomic cu formula chimică HCO3-.

Nomenclatură și etimologie[modificare | modificare sursă]

Termenul de „bicarbonat” a fost introdus în 1814 în limba engleză de chimistul englez William Hyde Wollaston.[2][3] Prefixul bi- provine de la un sistem mai vechi de numire care se baza pe observația că există cantitativ de două ori mai mulți ioni carbonat (CO32-) pentru un ion de sodiu, decât în cazul bicarbonatului de sodiu (NaHCO3) și respectiv a altor bicarbonați. Termenul a rămas în vorbirea comună, însă numele corect al bicarbonaților este de hidrogenocarbonați.

Obținere[modificare | modificare sursă]

Proprietăți chimice[modificare | modificare sursă]

Ionul hidrogenocarbonat este un anion cu formula empirică HCO
3
și cu o masă moleculară de 61,01 daltoni. Este constituit dintr-un atom central de carbon, înconjurat de trei atomi de oxigen, având o geometrie trigonal-planară, iar un atom de hidrogen este legat de unul dintre atomii de oxigen. Este izoelectronic cu acidul azotic HNO
3
. Ionul bicarbonat are o sarcină negativă și este baza conjugată a acidului carbonic H
2
CO
3
; de asemenea, este acidul conjugat al ionului carbonat CO2−
3
, după cum se poate observa în reacțiile de echilibru de mai jos:

CO2−
3
+ 2 H2O este în echilibru cu HCO
3
+ H2O + OH este în echilibru cu H2CO3 + 2 OH
H2CO3 + 2 H2O este în echilibru cu HCO
3
+ H3O+ + H2O este în echilibru cu CO2−
3
+ 2 H3O+.

Roluri[modificare | modificare sursă]

Rolul biochimic este realizat de forma ionică a bicarbonatui de sodiu sau de potasiu, sub care se realizează predominant transportul sanguin de dioxid de carbon. De asemenea, ionul bicarbonat deservește un alt rol crucial fiziologic, fiind un sistem tampon ce menține nivelurile normale ale pH-ului.[4]

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005, IUPAC, p. 137, http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf 
  2. ^ William Hyde Wollaston (1814) "A synoptic scale of chemical equivalents," Philosophical Transactions of the Royal Society, 104: 1-22. On page 11
  3. ^ Online Etymology Dictionary”, Etymonline.com, http://www.etymonline.com/index.php?term=bicarbonate, accesat la 22 august 2017 
  4. ^ Clinical correlates of pH levels: bicarbonate as a buffer”. Biology.arizona.edu. 1 octombrie 2006. http://www.biology.arizona.edu/biochemistry/problem_sets/medph/intro.html. 

Legături externe[modificare | modificare sursă]