Acid disulfuric
| Acid disulfuric | |
 | |
 | |
| Identificare | |
|---|---|
| Număr CAS | 7783-05-3 |
| ChEMBL | CHEMBL1205545 |
| PubChem CID | 62682 |
| Formulă chimică | H₂O₇S₂  |
| Masă molară | 177,924 u.a.m.[2] |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Acidul disulfuric, denumit și acid pirosulfuric, este un oxoacid cu sulf cu formula chimică H2O7S2.[3] Este constituentul principal al oleumului, această soluție fiind forma sub care acidul se găsește în practică. Este un component minor al acidului sulfuric lichid anhidru, datorită următoarelor procese de echilibru:
- [Global]
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/37f273c61536843ff405c49306d8834441a30266)
![{\displaystyle {\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0394d29169f866c7e131212e39468b44ba46db47)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0fb3b2002dd6562b56861718eb1375250627b5bf)
Obținere
[modificare | modificare sursă]Acidul disulfuric este obținut în urma reacției dintre trioxid de sulf (SO3) în exces cu acid sulfuric:
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d18101c91138be84dd4277e1299a144acdd4aeaa)
Note
[modificare | modificare sursă]- ↑ „Acid disulfuric” (în engleză). PubChem. Wikidata Q278487. Accesat în .
- ↑ „Acid disulfuric” (în engleză). PubChem. Wikidata Q278487. Accesat în .
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (). Chemistry of the Elements (ed. 2nd). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.